Скорость реакции равна изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. Если скорость рассчитывается по исходным веществам, то перед формулой - знак "-" (т. к. концентрация исходных веществ в результате реакции уменьшается) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции возрастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) По этой формуле решаем первые 2 задачи:
1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с
2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с
Для следующих 2 реакций понадобится уравнение Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
v2/v1 = гамма^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет клавиш с греческой буквой "гамма", напишете ее сами)
3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость увеличится в 8 раз)
4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции увеличится в 81 раз)
5) кинетическое уравнение для реакции типа aA + bB = cC + dD (маленькими буквами обозначены коэффициенты) имеет вид: υ = k*c^a(A)*c^b(B)
Для реакции СаО + СО2 = СаСО3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(CaO)*c(CO2), где k - коэффициент скорости реакции
Но данная реакция - гетерогенная: СаО - твердое вещество, а СО2 - газ. Для твердых веществ имеет значение площадь поверхности, поэтому кинетическое уравнение будет записываться так:
υ = k*c(Cа) *Sпов (Са) *с (СО2)
k*c(Cа) *Sпов (Са) = const = K (концентрация и площадь поверхности твердого вещества практически не изменяются, поэтому они являются составными частями нового коэффициента скорости К)
υ = K*c(СO2), где К - коэффициет скорости гетерогенной реакции
Объяснение:
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Mасса гидроксида меди 9,8 г соответствует 0,1 моль.
Следовательно будет получено 0,1 моль хлорида меди (II)
Молярная масса хлорида меди (II) равна 135 г/моль и 0,1 моль этой соли имеют массу 13,5 г
ω(CuCl2) = 13,5 г : 135 г = 0,1 или 10%
2. По условию задачи гидроксид калия взят в избытке
2КОН + Н2SO4 = К2SO4 + H2O
Масса серной кислоты в растворе 0,245 г это соответствует 0,0025 моль кислоты.
Значит и соли образуется такое же количество. Молярная масса сульфата калия равна 174 г/моль. Вычислим массу сульфата калия
m(K2SO4) = 174 г/моль х 0,0025 моль = 0,435 г
3. 3Са(ОН)2 + Н2О + Р2О5 = Са3(PO4)2
Молярная масса гидроксида кальция равна 74 г/моль.
Молярная масса фосфата кальция 310 г/моль
3,7 г Са(ОН)2
соответствует 0,05 моль. Можно предположить, что весь кальций входящий в состав гидроксида кальция окажется в составе осадка.
Значит, количество вещества фосфата кальция в три раза меньше количества вещества гидроксида кальция или
n(Са3(PO4)2) = 0,017 моль. Теоретическая масса осадка фосфата кальция составит 310 г/моль х 0,017 моль = 5,27 г.
Но по условию задачи выход продукта составил 80% от теоретически возможного или 5,27 г х 0,8 = 4,22 г.
