Дано:

m (С6H10O5) = 100 г

w потери (С2H5OH) = 15%

Найти:

m (С6H10O5)

решение:

1) рассчитаем сколько необходимо крахмала для производства спирта:

100 кг

(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6

162 г

х кг

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2

92 г

100 кг х кг

162 г --- 92 г

х = 100 г ∙ 92 кг\162 г = 56,8 кг

2) Вычислим спирта с учетом 15% потерь:

56,8 кг 100%

х кг --- 85%

х = 56,8 кг ∙ 85%\100% = 48,28 кг

ответ:m (С6H10O5) = 48,28кг

Подробнее - на -

Правило Марковникова:атом водорода присоединяется к атому углерода у кратной связи,связанному с большим числом атомов водорода.
Конкретно про гидратацию пропена:атом водорода присоединяется к первому атому углерода с двойной связью(он имеет отрицательный заряд),а гидроксогруппа ОН присоединяется ко второму атому углерода(так как у него наименьшее кол-во атомов водорода и положительный заряд),третий атом углерода и водород,связанный с ним,остаются без изменения.Образуется одноатомный спирт:пропанол-2.

AgF = Ag⁺ + F⁻

k/-   Ag⁺ + e = Ag
a/+  2H₂O - 4e = 4H⁺ + O₂

4Ag⁺ + 2H₂O = 4Ag + 4H⁺ + O₂

4AgF + 2H₂O = 4Ag + 4HF + O₂

масса фторида серебра до электролиза раствора
m₀(AgF)=m₀w₀

m₁(AgF)/{4M(AgF)}=m(Ag)/{4M(Ag)}

масса разложившейся соли
m₁(AgF)=M(AgF)m(Ag)/M(Ag)

осталось соли
m₂(AgF)=m₀(AgF)-m₁(AgF)=m₀w₀-M(AgF)m(Ag)/M(Ag)

m₂(AgF)=50*0,254-107*10,8/108 = 0

вся соль израсходовалась

в растворе остался фтороводород

m(HF)=M(HF)m(Ag)/M(Ag)

m(O₂)=M(O₂)m(Ag)/4M(Ag)

масса раствора после электролиза
m=m₀-m(Ag)-m(O₂)

m=m₀-m(Ag)-M(O₂)m(Ag)/4M(Ag)=m₀-m(Ag){1+M(O₂)/4M(Ag)}

w(HF)=m(HF)/m

w(HF)=M(HF)m(Ag)/M(Ag) / {m₀-m(Ag){1+M(O₂)/4M(Ag)}}

w(HF)=20*10,8/108 / {50-10,8{1+32/(4*108)}} = 0,052 (5,2%)

5%