Опыт 1. Типы коррозионных разрушений
Пропитывают полоску фильтровальной бумаги раствором красной кровяной соли К3[Fe(CN)6] и влажную бумагу прикладывают к предварительно зачищенной наждачной бумагой поверхности стальной пластинки. Сверху кладут 2-3 листа чистой бумаги и небольшой груз. Через 15-20 минут снимают бумагу, отмечают характер ее посинения, записывают уравнения коррозионного разрушения железа во влажной среде: сплошная коррозия, пятнами или точечная (питтинг). .
Сталь – это сплав железа с углеродом, в котором углерода менее 2%, углерод в сплавах с железом образует цементит (Fe3C). При электрохимической коррозии во влажной среде (О2 + 2Н2О) железо и цементит образуют микрогальванопару, в которой роль анода выполняет железо, а цементит – роль катода.
Взаимодействие образующихся при коррозии ионов железа Fe2+ с красной кровяной солью происходит с получением вещества синего цвета Fe3[Fe(CN)6]2 – турнбулева синь. Это качественная реакция на ионы двухвалентного железа.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2
Составить схему гальванопары, возникающей при коррозии в данном случае "металл - соединение металла(цементит)", среда нейтральная рН≥7, указать анодный и катодный процессы, возникающие в данном гальваническом элементе.