1. Рассчитать изменение энтропии при охлаждении 4,4г газообразного диоксида углерода от 600К до 300К, средняя мольная теплоемкость в этом интервале температур равна 37,07 Дж/моль·К

2. Каково изменение энтропии при конденсации 1 моля паров ртути при Tкип.=630К, если ее теплота испарения 59,36 кДж/моль?

Чтобы определить, где какой р-р находится, тебе понадобится два реактива:
AgNO3-нитрат серебра
AgOH - гидроксид cеребра

При приливании нитрата серебра к хлориду натрия выделяется белый осадок.
AgNO3 + NaCl --> NaNO3 + AgCl(осадок)
Ag(+) + Cl(-) --> AgCl
При приливании гидроксида серебра к хлориду аммония выделяется также белый осадок и газ с резким запахом.
AgOH + NH4Cl --> AgCl(осадок) + NH3 + H2O
 Ag(+) + OH(-) + NH4(+) + Cl(-) --> AgCl + NH3 + H2O

Последняя склянка будет содержать нитрат аммония.

Задача 2.
Схема горения органического вещества:
CxHyOz + O2 -> xCO2 + y/2H2O (коэффициент для кислорода в данном случае не имеет значения для расчетов; кроме того, не зная, есть ли в сжигаемом соединении атомы кислорода, его нельзя определить, поэтому данный коэффициент в схеме не указываем)
Найдем молярную массу вещества: она равна произведению его плотности по воздуху на молярную массу воздуха:
М (в-ва) = D*M(возд. ) = 1,59 * 29 г/моль = 46,11 г/моль
Найдем количество сожженного вещества: n = m/M = 6,90 г : 46,11 г/моль = 0,15 моль
В этом веществе содержится 0,15х моль углерода, 0,15у моль водорода и 0,15z моль кислорода.
Найдем количество вещества атомов водорода и кислорода в соединении.
n(C) = n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 13,2 г : 44 г/моль = 0,3 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2m(H2O)/M(H2O) = 2*(8,10 г : 18 г/моль) = 0,9 моль
Теперь можно найти значения х и у:
х = 0,3 моль : 0,15 моль = 2; у = 0,9 моль : 0,15 моль = 6
Число атомов кислорода найдем по формуле для молярной массы:
М (СxHyOz) = x*Ar(C) + y*Ar(H) + z*Ar(O) 
z = (M(CxHyOz) - x*Ar(C) - y*Ar(H))/Ar(O) = (46 - 2*12 - 6*1) : 16 = 1
Формула вещества - С2Н6О. Оно имеет 2 межклассовых изомера: С2Н5ОН - этанол = этиловый спирт, и СН3-О-СН3 - диметиловый эфир.

ответ - С2Н6О