1. Запишем уравнение реакции: 
2. Вычислим массу чистого карбоната кальция (известняка): если в нем 20% примесей, то чистого вещества - 80%, массу мы получим, умножив массу известняка на массовую долю чистого вещества: 1000гр*80% = 800 гр.
3. Вычислим количество вещества известняка, для этого его массу разделим на молярную массу: 800/100=8моль.
4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества CaCO3 и CO2 равны, то есть из одного моля CaCO3 мы получим 1моль CO2, а из 8 - 8 :)
5. 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л. Соответственно 8 моль займут объем 8*22,4=179,2 литра.
ответ: 179,2 литра
2CnH2n+1 OH+2Na= CnH2n+1 ONa+H2
n(H2)=5,6:22,4=0,25;n(CnH2n+2O)=0,25x2=0,5;
0,5 0,5
CnH2n+2O=CnH2n+H2O
0,5 0,5
CnH2n+Br2=CnH2nBr2
M(CnH2nBr2)=108:0,5=216;M(CnH2n)=216-160=56;
14n=56
n=4;
ответ: С4H9OH
a)C-C-C-C-OH-бутанол-1; b)C-C-C(OH)-C-бутанол-2; C)C-C-C(CH3)-СOH-2-метилбутанол-1;
в)С-С(СН3)-С-2-метилбутанол-2.
|
OH
