6В
~ 1. Оксиды:
Основные оксиды > CaO (оксид кальция) > гидроксид кальция (II) - Ca(OH)2
Кислотные оксиды >
Mn2O7 ( оксид марганца (VII) ) > марганцевая кислота - HMnO4
SiO2 ( оксид кремния (II) ) > кремниевая кислота - H2SiO3
N2O5 ( оксид азота (V) ) > азотная кислота - HNO3
SO2 ( оксид серы (IV) ) > сернистая кислота - H2SO3
_ _ _ _ _
* CO - оксид углерода (II) - несолеобразующий оксид; ZnO - амфотерный оксид *
~ 2. Оксид кальция (CaO) - основной оксид, а основные оксиды реагируют с
1) водой
CaO + H2O(вода) = Ca(OH)2 - образуется гидроксид ( в данном случае гидроксид кальция(II) )
2) кислотами
CaO + 2HNO3(азотная кислота) = Ca(NO3)2 + H2O (образуется соль( в данном случае - нитрат кальция (II) ) и вода)
полн.ион.ур-е: Ca(+2) + O(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
сокращ.ион.ур-е: O(-2) + 2H(+) = H2O
3) кислотными оксидами
CaO + CO2(углекислый газ) = CaCO3 (образуется соль, а именно карбонат кальция)
CaO + SO2(оксид азота(IV)) = CaSO3 (образуется соль, а именно сульфит кальция)
_ _ _ _ _
* гидроксид натрия (NaOH) - гидроксид - нет реакции с основным оксидом ❌
оксид азота (II) (NO) - несолеобразующий оксид - нет реакции с основным оксидом ❌ *
Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л
