Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А1. Формула двухосновной бескислородной кислоты
1)H2S 2) HCl 3) HNO3 4) H3PO4
А2. Кислота – слабый электролит
1)азотная 2) соляная 3) серная 4) сернистая

А3.Кислота, анион которой имеет заряд «2 – »
1)азотистая 2) угольная 3) фосфорная 4) соляная

А4.Ряд формул в котором все вещества – кислоты
1)HCl, H3PO4, H2SO4 3) HI, P2O5, H3PO4
2) NaOH, H2S, H2CO34) HNO2, КCl, HF

А5. Вещество, с которым взаимодействует раствор серной кислоты
1)ртуть 2) оксид кремния 3) оксид железа (II)4) кремниевая кислота

А6. Ионы, которые не могут присутствовать в растворе одновременно
1)Ba2+иOH- 2) H+иNO3- 3) Ag+иCl- 4) Na+иSO42-
А7.Формула вещества Х в уравнении реакции Х +H2SO4 = MgSO4 + H2↑
1)Mg 2) MgO 3) MgSO4 4) Mg(OH)2
Часть В.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В1. Вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота
1)нитрат серебра 2) оксид серы (IV)3) бромид калия
4) цинк 5) медь

В2. Установите соответствие между формулой кислоты и формулой соответствующего ей оксида
Формула кислоты Формула оксида
А) HNO31) SO2
Б) H2SO3 2) N2O3
В) HNO2 3) N2O5
4) NO
5) SO3

Химический элемент II гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 38, атомная масса 87.62. Относится к щелочноземельным металлам. Назван по минералу стронцианиту, найденному у деревни Strontian в Шотландии. Серебристо-белый металл. Плотность 2.63г/см3, t плав. 768°С. Химически очень активен, поэтому сам металл применяют мало (при выплавке меди и бронз для их очистки, в электровакуумной технике как геттер). Соли - в производстве красок, светящихся составов, глазурей и эмалей. SrTiO3 - сегнетоэлектрик. При ядерных испытаниях образуются радиоактивные изотопы 90Sr и 89Sr, представляющие большую опасность для здоровья и жизни.
Открыл А.Крофорд в 1808 г.

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3) реагирует слабо.Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO2 и нитрид Sr3N2. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200оС), азотом (выше 400оС). Практически не реагирует с щелочами.При высоких температурах реагирует с CO2, образуя карбид:Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl−, I−, NO3−. Соли с анионами F−, SO42−, CO32−, PO43− малорастворимы.