Совсем нет времени читать параграф, молю вашей великие умы

1. Для вычисления стандартной энтальпии образования этанола, нам нужно использовать закон Гесса и суммировать реакции, чтобы получить целевую реакцию.

Целевая реакция: C2H5OH(жидк.) = ? кДж/моль

Исходные данные:
H сгор.C2H5OH(жидк.) = -1368 кДж/моль
C(графит) + O2(газ) = CO2(газ) + 394 кДж
H2(газ) + 0,5O2(газ) = H2O(жидк.) + 286 кДж

1.1. Сначала нужно перевести вторую реакцию в обратную:
CO2(газ) = C(графит) + O2(газ) - 394 кДж

1.2. Затем нужно удвоить первую реакцию:
2H2(газ) + O2(газ) = 2H2O(жидк.) + 2 * 286 кДж

1.3. Теперь можно суммировать все реакции, чтобы получить целевую реакцию:

C2H5OH(жидк.) + 3O2(газ) = 2CO2(газ) + 3H2O(жидк.) + сумма энтальпий

1.4. На данном этапе можно заметить, что целевая реакция требует 3 молекулы O2, поэтому нужно умножить первую реакцию на 3:

3C2H5OH(жидк.) + 9O2(газ) = 6CO2(газ) + 6H2O(жидк.) + сумма энтальпий

1.5. Вычитаем из полученной суммарной реакции обратную реакцию (1.1):
3C2H5OH(жидк.) + 9O2(газ) - 6CO2(газ) - 6H2O(жидк.) = сумма энтальпий - 394 кДж

Теперь у нас есть уравнение вида:
3C2H5OH(жидк.) + 9O2(газ) - 6CO2(газ) - 6H2O(жидк.) = сумма энтальпий - 394 кДж

Выполнение этого уравнения позволит нам вычислить стандартную энтальпию образования этанола.

2. Для вычисления стандартной энтальпии и энергии Гиббса реакции C4H8(газ) + 2O2(газ) = 2CH3COOH(жидк.) мы также будем использовать закон Гесса.

Целевая реакция: C4H8(газ) + 2O2(газ) = 2CH3COOH(жидк.)

Исходные данные:
H сгор.C4H8(газ) = -884 кДж/моль
H образ.C2H5OH(жидк.) = -277 кДж/моль
H образ.CH3COOH(жидк.) = -486 кДж/моль

2.1. Преобразуем целевую реакцию:
2C4H8(газ) + 5O2(газ) = 4C2H5OH(жидк.) + 2CO2(газ) + сумма энтальпий

2.2. Теперь вычитаем реакции образования этанола и умножаем на нужные коэффициенты, чтобы получить целевую реакцию:

2C4H8(газ) + 5O2(газ) - 4C2H5OH(жидк.) - 2CO2(газ) = сумма энтальпий - 2 * (-277 кДж/моль) - 2 * (-486 кДж/моль)

Теперь у нас есть уравнение, которое позволяет вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса для данной реакции.

Важно заметить, что это лишь общий подход к решению задачи, и для конкретного решения требуется ясное понимание химических принципов и умение работать с уравнениями и коэффициентами реакций. Подробности решения могут зависеть от конкретных условий задачи.

Добрый день! Спасибо за ваш вопрос. Давайте рассмотрим каждое суждение по отдельности и разберемся, верно ли оно.

а. Суждение, что фосфор не образует аллотропных модификаций, неверно. Фосфор действительно образует несколько аллотропных модификаций, то есть различных форм вещества с одним и тем же химическим составом, но разными структурными свойствами. Например, обычный желтый фосфор (фосфора-теплотный) и красный фосфор - это разные аллотропы фосфора.

б. Суждение, что красный фосфор не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях, также неверно. Красный фосфор в принципе плохо растворим в большинстве растворителей, включая воду и органические растворители. Однако, при нагревании красного фосфора с концентрированной серной кислотой он образует растворимые вещества, такие как гидрофосфорная и фосфорная кислоты.

Исходя из этого, верное утверждение будет ответом 4) "неверны оба суждения", так как оба суждения о фосфоре оказались неверными.

Пожалуйста, сообщите, если у вас возникли еще вопросы или нужно пояснить что-то еще.