решить
Na + …. → NaCl Al(OH)3 + ….→Na (Al (OH)4)
Na + …. → Naj Na + …. → NaF
Mn +… → MnCl2 Al(OH)3 + HCl →…..
Na + P → …. Mg + … → MgO
Mg + N2→… Al +…→AlJ3
Na + …. → Na2O2 MgO + H2O → ….
К + … → К3N Al + … →AlF3
MgH2 + …→ Mg(OH)2 +…. Mg + … → Mg(OH)2 + ….
Na + …. → NaH Na2O2 +…. → Na2O
Zn + … → Zn3P2 Na + … → NaOH + ….
Al + H2O →…. Al + … → AlCl3
Mg + … → MgJ2 Mg(OH)2 = ….+…..
Ca + … → CaH2 Na + HCl→ ….
NaH + … → H2 +… Co + … → CoCl2 + ….
Na3N + … → NaOH + … AlH3 + … → Al(OH)3 +…..
Mg + … → MgBr2 Al + Br2 → …
Mg + … →MgF2 Al + N2 → …
Al +… → AlCl3 Mg + S → …
Al + S → … Al + … →Al2O3
Al +….→ Al(OH)3 +….. Al2O3 + ….+….→Na (Al (OH)4)
Al2S3 + … → H2S + …. Al(OH)3 → ….. +……

Можливі два розриву ковалентного зв'язку, які різняться фінальним розподілом двох електронів, що складали спільну електронну пару, між атомами:

гомолітичний. Електронна пара ділиться порівну, кожен із атомів отримує по одному електрону, утворюються дві незаряджені частинки, що несуть по неспарованому електрону — вільні радикали;

гетеролітичний. Один із атомів отримує обидва електрони спільної електронної пари, інший — жодного. Утворюються різнойменно заряджені частинки — іони.

Коли ковалентний зв'язок утворюється між незарядженими частинками за другою схемою, атоми, які усуспільнили електронну пару, набувають (часткового) електричного заряду. Цей механізм називають донорно-акцепторним механізмом утворення зв'язку. Найпростіший приклад дає катіон амонію NH

+

4

.

привет ✨✨

Объяснение:

для цього потрібно :

взяти таблицю Менделєєвазнайти той елемент Mr якого тобі потрібна у квадратику з цим елементом буде маленька циферка , вона буде десятковим дробом тобто 3,6 ми можемо округлити до 4 а от 3,3-нітобто округляємо цю цифру доцілих цілі це такі числа як : 1, 2,3,4,5,6,7,8, 9 можуть бути будь-які інші але не наприклад такі 2,2 тобто треба округлити да 2якщо у тебе є Коефіцієнт це велика цифра перед реакцією чи маленька цифра внизу домножаєшь округлення число на ту цифру все♥️