Над нагретым оксидом меди (II) пропускали водород до прекращения
изменения окраски порошка. Масса образовавшегося твердого продукта
реакции составила 19,2 г.

Рассчитайте объём водорода (Н.У.), вступившего в реакцию.

Указание: молярную массу меди примите равной 64г/моль​

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов в реакции равна массе продуктов.

1. Найдем молекулярную массу оксида меди (II). Для этого применим формулу: молекулярная масса = сумма масс атомов в молекуле. Масса меди (II) равна 64 г/моль, а масса кислорода - 16 г/моль. Так как в молекуле оксида меди (II) содержится один атом меди и один атом кислорода, молекулярная масса оксида меди (II) составляет 64 г/моль + 16 г/моль = 80 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества оксида меди (II), используя формулу: количество вещества = масса / молекулярная масса. Подставляя значения, получим: количество вещества оксида меди (II) = 19,2 г / 80 г/моль = 0,24 моль.

3. Зная количество вещества оксида меди (II), мы можем рассчитать количество вещества водорода, используя мольное соотношение между реагентами в химическом уравнении. Водород пропускается до прекращения изменения окраски оксида меди (II), поэтому количество вещества водорода будет таким же, как количество вещества оксида меди (II). Таким образом, количество вещества водорода также равно 0,24 моль.

4. Найдем объем водорода по формуле: объем = количество вещества × молярный объем газа. Для нахождения молярного объема газа нам необходимо использовать объем одного моля идеального газа при нормальных условиях, который составляет 22,4 л/моль. Подставляя значения, получаем: объем водорода = 0,24 моль × 22,4 л/моль = 5,376 л.

Таким образом, объем водорода, вступившего в реакцию, составляет 5,376 л (пять целых 376 / 1000 литра).