1. Поле з розкривним списком для вибору шрифту або введення його імені
2. Поле з розкривним списком для вибору або введення розміру символів
3. Кнопки для збільшення та зменшення розміру символів
4. Кнопка для встановлення формату символів, визначеного за замовчуванням
5. Кнопка для відкриття діалогового вікна Шрифт
6. Кнопки з розкривними списками для вибору кольору символів і кольору виді-
лення тексту
7. Кнопки для встановлення накреслення символів (напівжирний, курсив, під-
креслений)
Мал. 3.12. Група елементів
керування Шрифт
Мал. 3.13. Елементи керування
міні-панелі для форматування символів

переводите на русский

1) Находим массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации: 
HCl+NaOH=NaCl+H2O. 
Пропорция: 
10/40=х/36,5===>х=9,125 (г) 
2) Высчитываем массу эквивалента соляной кислоты: 
36,5/основность=36,5 (основность HCl=1, масса молярная = 36,5 г/моль) 
3) Мы знаем массу соляной кислоты, массу эквивалента и значение нормальности. Находим объем соляной кислоты: 
Сн=масса HCl/(масса эквивалента*V)===>V=масса HCl/(масса эквивалента*Сн) ===>V=9,125/36,5*4===>V=0,0625 (л) ===> V=62,5 (мл) 

ответ: Объем соляной кислоты = 62,5 мл.

M[Ca(OH)₂]=7,4г.
Vm=22,4л./моль

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 7,4г.:
M[Ca(OH)₂]=40+(16+2)x2=76г./моль
n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=7.4г.÷76г./моль=0,09моль

2. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O 

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из1моль гидроксида кальция образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,09моль гидроксида кальция, значит аммиака выделится два раза больше моль.
n(NH₃)=0,09мольх2=0,18моль

4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,18моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm=0,18моль х 22,4л./моль=4,032л.

5. ответ: при нагревании 7,4г. гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется 4,032л. аммиака.