Определите эквивалент следующих соединений: Cr2O3, CrO3, Pb(OH)2, HPO3, AlPO4, Mg3(PO4) 2,KClO​

 
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p)  = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2, 
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃)  = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) =  69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%

ответ:0.47%

Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.

Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):

CrO3 + H2O = H2CrO4.

Найдем массу раствора:

msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.

Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):

n = m / M;

n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);

n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.

Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,

n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.

Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):

m = n × M;

m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);

m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.

Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:

ω = msolute / msolution × 100%;

ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;

ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.