1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 50 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*122 = Х*(122 + 50)
6,1 = 172Х
Х= 0,0355 ( или 3,55% )
Три кислоты - это серная, сернистая, сероводородная. (Соли уж дело десятое) .
Предварительные реакции:
H2 + S = H2S - полученный газ пропускать через воду - будет сероводородная кислота.
S + O2 = SO2.
SO2 + O2 = SO3 (идет только с катализатором, ванадием, кажется или оксидом ванадия, посмотри производство серной кислоты) .
2H2 + O2 =2H2O (взрыв, однако :-) , или тоже с каким нибудь катализатором. )
Ну, еще щелочь надо получить, чтоб с кислыми солями не париться:
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Дальше проще:
SO2 + H2O = H2SO3 вторая кислота - сернистая,
SO3 + H2O = H2SO4 третья кислота - серная.
Далее кислые соли (реакции при недостатке щелочи) : H2S + KOH = KHS + H2O (соль гидросульфид калия)
H2SO3 + KOH = KHSO3 + H2O (соль - гидросульфит калия)
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (соль гидросульфат калия)
И средние соли:
H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Названия солей сульфид, сульфит и сульфат калия.
вроде то
Объяснение:
