Виконайте завдання з хімії

бундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзм

Объяснение:

бундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзм

1) Si, Al, Mg - металлические свойства возрастают в периоде слева направо.

2) Тип связи определяем по разнице электроотрицательностей атомов элементов в соединении. Если больше 1,8, то ионная, меньше - ковалентная полярная, если 0, то ковалентная неполярная
MgCl2 (ионная), N2 (ков. неполярная), HBr (ков. полярная).
Молекула азота состоит из двух атомов, между ними тройная связь.
N≡N. Одна сигма и две пи-связи за счет образования пар с неспаренными р-электронами с каждого атома

3) Магний имеет порядковый номер 12. Это означает, что у каждого изотопа по 12 протонов и электронов.
Число нейтронов = атомная масса - 12
Соотв. для каждого атома магний-24,25 и 26 число нейтронов будет 12,13 и 14

4) Кислоты: , H2SO4 (серная), HNO3 (азотная)
Соли: NaCl (хлорид натрия), FeCl3 (хлорид железа (III)), K2SO4 (сульфат калия)
Основания:  КОН, NaOH (гидроксиды калия и натрия)

5) LiCl --> Li(+) + Cl(-)
Na2SO4 --> 2Na(+) + SO4(2-)
KNO3 --> K(+) + NO3(-)
Ba(OH)2 --> Ba(2+) + 2OH(-)

6) Са3(РО4)2: Ca(+2), P(+5), O(-2)

7) Р2О5 - HPO3, H3PO4
N2O3 - HNO2
CaO - Ca(OH)2

8) 6,02 * 1023 молекул углекислого газа СО2 - это 1 моль, 22,4л или 44г (молярная масса) СО2

9)
а)  Cu(OH)2 --> CuO + H2O (разложение)
б) 2HCl + Mg --> MgCl2 (замещение)
в) CO2 + CaO --> CaCO3 (соединение)
г) NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O (обмен)

10) Уравнение реакции
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
Осадок Cu(OH)2.
n(CuSO4) = n(Co(OH)2) = 0,1 моль
Масса осадка: 0,1моль*(64+(16+1)*2) = 9,8 (г)

11) Уравнение реакции
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
Масса карбоната кальция = 0,8*100г = 80 г
Его количество вещества = 80г / 100г/моль = 0,8 моль
По реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0.8 моль
V(CO2) = 0,8моль * 22,4 л/моль = 17,92 л
m(CO2) = 0,8моль*44г/моль = 35,2 г

12) AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3

13) 2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2)
Cu(0) - 2e --> Cu(+2) окисление
O2(0) + 4e --> 2O(-2) восстановление

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) --> Cu(+2) + SO4(-2) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) --> Cu(+2) + 2H2O

14) Ионы CO3(-2) определяют с кислот по выделению углекислого газа. Например,
CO3(-2) + 2H(+) --> CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + 2NaCl