Перепишем реакцию, расставив степени окисления, чтобы составить ОВР и уравнять с электронного баланса:
Fe⁺²S₂⁻ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻² + Fe₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺² -1e -> Fe⁺³ } | 11 | 4 - Вост-ль, окисл-ие
2S⁻ -10e -> 2S⁺⁴ } - Вост-ль, окисл-ие
O₂⁰ +4e -> 2O⁻² | 4 | 11 - Окисл-ль, вост-ие
Расставим коэффициенты по ОВР:
4FeS2 + 11O2 => 8SO2 + 2Fe2O3
Объяснение:
11 электронов приходятся на восстановили, 4 - на окислитель. Общее кратное - 44. 44 делим на 11 = 4, делим на 4 = 11. Итого у восстановителей коэф. = 4, у окислителя = 11. Окислитель, который принимает электроны согласно электронному балансу - Кислород.
Дано:
m (H₂O) = 75,6 г.
m (Na) = 4,6 г.
Найти:
ω (NaOH)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
4 Na + 2 H₂O ===> 4 NaOH
• По уравнению реакции: ν (Na) : ν (H₂O) : ν (NaOH) = 4 : 2 : 4 = 2 : 1 : 2
• Найдём количество натрия:
ν (Na) = m/M = 4,6 г./23 г/моль = 0,2 моль
• Найдём количество воды:
ν (H₂O) = m/M = 75,6 г./18 г/моль = 4,2 моль
• Видно, что вода в избытке, ⇒ расцветы ведём по натрию:
ν (NaOH) = ν (Na) = 0,2 моль
• Находим массу гидроксида натрия:
m (NaOH) = M • ν = 40 г/моль • 0,2 моль = 8 г.
• Чтобы найти концентрацию гидроксида натрия, используем формулу:
ω (NaOH) = m (NaOH)/m (р-ра NaOH)
m (р-ра NaOH) = m (H₂O) + m (Na) = 75,6 г. + 4,6 г. = 80,2 г.
ω (NaOH) = 8 г./80,2 г. ≈ 0,01 ( 1% )
ответ: ω (NaOH) ≈ 1%
