К собирания кислорода относятся
А) вытеснение воды Б) вытеснение воздуха В) герметичность
4. Укажите схему реакции разложения
А) HgO → Hg + O 2 Б) KOH + H 2 S → K 2 S + H 2 O В) Cu + O 2 → CuO Г) C 2 H 4 + O 2 → H 2 O + CO 2
5. Преобразуйте схему на уравнение реакции, в ответе укажите сумму ВСЕХ коэффициентов в
нем: _ Li + _O 2 → _Li 2 O.
А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 6
6. Превратите схему на уравнение реакции и укажите группу, в которой последовательно
записано коэффициенты перед формулами веществ: _ Mg + _O 2 → _ MgO
А) 2,3,1 Б) 1,3,2 В) 2,1,2 Г) 2,3,4
7. Укажите правильность утверждений:
1. Реакции соединения - это реакции, во время которых из нескольких веществ
образуются два сложных вещества.
2. Реакции разложения - это реакции, во время которых из нескольких
веществ образуется одно сложное вещество.
А) правильно 1 Б) правильно 2 В) оба варианта правильны Г) оба варианты неправильны
8. Укажите формулу нитроген (IV) оксида
А) N 2 O Б) NO В) NO 2 Г) N 2 O 3
9. В подчеркнутых формулах по известной валентности элементов определите
индексы (из карбон (ІІ) оксида образуется карбон (ІV) оксид), потом ппревратите схему на
химическое уравнение и в ответе укажите сумму ВСЕХ коэффициентов в уравнении
реакции: _ СО + _ О 2 → _ СО
А) 3 Б) 6 В) 4 Г) 5
10. Во время сжигания метана (СН4) массой 8 г образовался карбон (ІV) оксид (углекислий
газ) массой 22 г и вода массой 18 г. Составьте уравнение этой реакции и посчитайте массу
кислорода, которая прореагировала.
А) 45 Б) 32 В) 76 Г) 51
11. Укажите группу веществ, где указаны только оксиды
А) NaOH, KOH, N 2 O, NO 2 Б) MnO 2 , Cu(OH) 2 , K 2 O, SO 2 В) Zn, KOH, P 2 O 5 , SiO 2 Г) SO 3 , MgO,
K 2 O, Cl 2 O
12. Визначте масові частки Гідрогену, Сульфуру і Оксигену в сульфатній кислоті, формула
якої H2SO4.
А) H - 25% S - 25% O - 50% Б) H - 2,5% S - 30,8% O - 66,7% В) H - 2,04% S -
32,65% O - 65,31%

Действие кислот на индикаторы.

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.

В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

Окраска некоторых индикаторов в различных средах

Indicators.png

2. Взаимодействие кислот с металлами.

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

Ряд.jpg

Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.

Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .

Эта реакция относится к реакциям замещения.

Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:

K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.

Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

KOH+HNO3→KNO3+H2O,Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.

1 Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении. Цинк вытесняет медь из водного раствора её соли. При этом цинковая пластинка растворяется, а металлическая медь выделяется из раствора.

2 Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.

3 Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.

4 При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.