m(р-ра mgso4)=540г
w(mgso4)=10%
m(р-ра na3po4)=410г
w(na3po4)=10%
3mgso4+2na3po4->mg3(po4)2+3na2so4
m(mgso4)=540г*0.1=54г
m(na3po4)=410г*0.1=41г
M(mgso4)=24+32+4*16=120г/моль
M(na3po4)=3*23+31+4*16=164г/моль
n(mgso4)=54г/120г/моль=0.45моль
n(na3po4)=41г/164г/моль=0.25моль
0.45/3=0.15
0.25/2=0.125
mgso4 - избыток
na3po4 - недостаток
M(mg3(po4)2)=3*24+2*31+8*16=262г/моль
n(mg3(po4)2)=0.25/2=0.125моль
m(mg3(po4)2)=0.125моль*262г/моль=32.75 г
M(na2so4)=2*23+32+16*4=142г/моль
n(na2so4)=0.25*3/2=0.375моль
m(na2so4)=0.375моль*142г/моль=53.25г
m(р-ра)=53.25г+32.75г=86г
w(mg3(po4)2)=32.75г/86г=0.38=38%
w(na2so4)=53.25г/86г=0.62=62%
ответ: m(mg3(po4)2)=32.75г, w(mg3(po4)2)=38%, w(na2so4)=62%
как-то так
ответ: образуется 2,04 грамма йодата аммония
Объяснение: уравнение реакции
5*NH3+H5IO6=> (NH4)5IO6
Для реакции 1 моль нейтрализации йодной кислоты (молекулярная масса 228г/моль) требуется 5 моль аммиака. Из условий задачи для реакции взяли 3,94/228= 0,017 моль йодной кислоты и 0,73/22,4= 0,032 моль аммиака. Исходя из этого, аммиак взят в недостатке и считаем исходя из этого объёма. При реакции 22,4*5=112 литров аммиака образуется 313 г/моль йодата аммония, а из 0,73 литров аммиака образуется Х грамм соли.
Х=0,73*313/112=2,04 грамм йодата аммония образовалось в ходе реакции.
