к щелочным металлам относятся такие элементы, которые лучше всех из всей таблицы элементов умеют превращаться самым чудесным и необычным способом. с ними можно отправиться в настоящие приключения, потому что они самые-самые активные из всех.
литий (li), натрий (na), калий (к), рубидий (rb), цезий (cs), франций (fr) - вот названия этих героев! расположены они в i группе главной подгруппе в периодической системе элементов д. и. менделеева.
как же они умеют превращаться?так как эти металлы находятся в первой группе, то лучше всего они взаимодействуют с неметаллами седьмой группы, потому что являются полной противоположностью друг другу по своим свойствам. самый-самый активный это калий. вот если в пробирку налить воды, добавить туда специальную бесцветную жидкость, а потом бросить маленький кусочек калия, то тут такое превращение !
сначала повалит дым, затем прямо в пробирке загорится кусочек калия и начнет быстро-быстро бегать по воде, оставляя за собой ярко-розовый след. а если вдруг взять кусочек калия побольше, то он вообще может взорваться, поэтому это опасно.
1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах:
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре:
2Mg + Si = Mg2Si
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов):
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх)
4) Горение силана:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б):
а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3
б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)
