1. Какое вещество тримеризуется с образованием бензола? Ацетилен Этилен Меркаптан 2. Какой ученый предложил структурную формулу бензола, которая используется до сих пор? Кекуле Клаус Полинг 3. Какой физический смысл несёт вписанная окружность в структурной формуле бензола? Круговые связи Делокализацию электронной плотности ориентированные связи 4. Какой катализатор нельзя использовать при хлорировании бензола? FeCl3 AlCl3 Pt 5. Какой катализатор используется при нитровании бензола? Серная кислота разбавленная Серная кислота концентрированная Серная кислота очень разбавленная 6. Как называется радикал С6Н5— ?
Фенил Бензил Аллил 7. Для каких целей бензол добавляется к бензину? Для разжижения Для повышения качества Для меньшей летучести 8. Реакция с каким агентом может являться примером реакции замещения в бензоле? Хлорирование с катализатором Хлорирование на свету Гидрирование 9. Реакция с каким агентом может являться примером реакции присоединения в бензольном кольце? Гидрирование Хлорирование с катализатором Нитрование 10. До каких продуктов горит бензол? Сажа и вода Углекислый газ и вода Угарный газ и вода

Метанол-древесный спирт, бесцветная жидкость с алкогольным запахом. Сильный яд, прием внутрь вызывает слепоту или смерть.применяется как растворитель и для органических синтезов-получение формальдегида, красителей, фотореактивов, лекарств.
этанол-бесцветная жидкость.кипит при 78.3 градуса, замерзает при -114.горит слабым светящимся пламенем. в больших количествах расходуется для получения синтетического каучука и в производстве пластмасс, как растворитель при изготовлении одеколонов,духов, лаков, для консервирования анатомических препаратов. для получениядиэтилового эфира,красителей, уксусной кислоты, бездымного пороха. в смеси с бензином как горючее для двигателей внутреннего сгорания, часто его денатурируют, чтобы сделать непригодным для приема внутрь. яд.

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Объяснение: