. Выпишите отдельно названия оксидов, оснований и кислот.

а) У оксидов (в скобках) укажите валентность элемента;

б) у оснований (в скобках) укажите валентность металла;

в) у кислот (в скобках) укажите валентность кислотного остатка.

HNO3, CuO, H2SO4, Al(OH)3, N2O5, NO2, KOH, MgO, H3PO4, Zn(OH)2, CO, HgO, Fe(OH)2, HBr, SO2, NaOH.

1) Узнаем сколько самого вещества содержится в веществе по формуле:
m вещества= w*m раствора/100%
=50% * 200г/100%=100 г
Значит m воды в этом растворе= m раствора - m вещества= 200 г - 100г=100г
2) Узнаем массу нового раствора по формуле:
m раствора= m вещества*100%/w
= 100 г * 100%/10%=1000 г (масса вещества осталась такая же как и изначальном растворе, изменилась только масса воды)
Теперь узнаем массу воды в новом растворе= m раствора - m вещества=
1000г - 100г=900г
Но мы знаем, что в начальном растворе была какая-то масса воды и они равнялась 100 г (выяснили в 1 действии), значит долили ещё 800 г (900 г - 100г=800)
ответ: нужно долить ещё 800 г.

Правило Марковникова: водород идёт к более гидрированному атому углерода, то есть туда, где больше водорода.

Общий вид.
НГ - галогеноводород.
H3C - CH2 - CH = CH2 + НГ  --->  H3C - CH2 - CHГ - CH3 
H3C - CH = CH - CH3 + НГ ---> H3C - CHГ - CH2 - CH3 
ИЛИ 
H3C - CH = CH - CH3 + НГ ---> H3C - CH2 - CНГ - CH3

Конкретный пример. Пусть галогеноводородом будет HCl. 

H3C - CH2 - CH = CH2 + НCl  --->  H3C - CH2 - CHCl - CH3 
H3C - CH = CH - CH3 + HCl ---> H3C - CHCl - CH2 - CH3 
ИЛИ 
H3C - CH = CH - CH3 + НCl ---> H3C - CH2 - CНCl - CH3
Во всех трёх случаях образуется 2-хлорбутан.