очень Написати рівняння реакції до схем:

Металлическое железо получают восстановлением его окси­дов; реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (II, III) FеO.Fе2О3:3Fе + 4Н2О(пар)  Fе3О4 + 4Н2.На воздухе в присутствии влаги железо ржавеет:4Fе + 3O2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)3.С галогенами оно образует галогениды железа (III)2Fе + 3Вr2 = 2FеВr3,а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (II):Fе + Н2SО4 = FеSО4 + Н2↑.Концентрированные кислоты — окислители (НNО3, Н2SО4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при на­гревании:2Fе + 6Н2SО4(конц) = Fе2(SО4)3 + 3SО2↑ + 6Н2О,Fе + 6НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 3NО2↑ + 3Н2О.Растворимые соли железа в воде гидролизуются и дают кис­лую реакцию, поскольку гидроксиды железа (II) и (III) в воде не растворимы.Гидроксид железа (II) получают действием раствора щелочи на соли железа (II) без доступа воздуха:FеSО4 + 2NaОН = Fе(ОН)2↓ + Na2SО4.Fе(ОН)2 — осадок белого цвета; в присутствии воздуха он быстро превращается в гидроксид железа (III) (бурый осадок):4Fе(ОН)2 + O2 + 2Н2О = 4Fе(ОН)3.Гидроксид железа (III), в отличие от Fе(ОН)2, амфотерен, при нагревании он растворяться в щелочах с образова­нием гексагидроферрата (III):Fе(ОН)3 + 3КОН = К3[Fе(ОН)6]Это — один из анионных комплексов железа (III).Отметим еще две важные комплексные соли железа: гексацианоферрат (II) калия К4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат ( III) калия К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль), являющиеся реактивами для качественного определения ионов Fе3+ и Fe2+ соответственно.Добавление раствора гексацианоферрата (II) к растворам, в которых содержатся ионы железа (III), вызывает образование темно-синего осадка, часто называемого берлинской лазурью:4К4[Fе(СN)6] + 4Fе3+ = 4КFеIII[FеII(СN)6]↓ + 12К+. (*)Такой же темно-синий осадок образуется при добавлении рас­твора гексацианоферрата (III) к растворам, содержащим ионы железа (II). В этом случае осадок называется турнбуллевой синью:3К3[Fе(СN)6] + 3Fе2+ = 3КFеII[FеIII(СN)6]↓ + 6К+. (**)Установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь — это одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реак­циях (*) - (**) находятся между собой в равновесии:КFеIII[FеII(СN)6]  КFeII[FеIII(СN)6].

CrCl₃ хлорид хрома(lll) соль сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

CrCl₃ +HOH⇄Cr(OH)CI₂+HCI

Cr³⁺+3Cl⁻ +HOH⇄Cr(OH)²⁻+2CI⁻+H⁺+CI⁻

Cr³⁺+HOH⇄Cr(OH)²⁻+H⁺

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Li₂S сульфид лития соль слабой кислотой и сильного основания (гидролиз по аниону):

Li₂S+HOH⇄LiHS+LiOH

2Li⁺+S²⁻+HOH⇄Li⁺+HS⁻+Li⁺+OH⁻

S²⁻+HOH⇄HS⁻+OH⁻

Среда раствора щелочная (pH > 7 )

K₂SO₄ сульфат калия соль  сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется, идет просто растворение соли в воде:

K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻

Среда раствора нейтральная (pH = 7 )