КЛАСС Укажите группу, в которой все реакции осуществимы:

1 группа: 2 группа: 3 группа:

а) Cu(OH)2 + HCl → а) Ca(OH)2 + H2SO4 → а) LiOH →

б) Al(OH)3 → б) NaOH + Ba(NO3)2 → б) FeCl3 + KOH→

в) KOH + Mg(NO3)2 → в) KOH + SO3 → в) Zn(OH)2 + HCl →

Назовите вещества. Запишите молекулярные уравнения возможных реакций. Укажите тип химических реакций. Объясните возможность этих реакций.

​

В условии задачи даны количества обоих реагентов - это верный признак того, что какой-нибудь из них находится в избытке. Найдем массу этанола, введенного в реакцию: 
m(раствора) = V х d = 100 мл х 0,8 г/мл = 80 г 
m(C2H5OH) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,96 = 76,8 г 
(1) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 
на 2 моль этанола -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода 
Найдем заданное количество этанола в моль: 
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 76,84 г : 46 г/моль = 1,67 моль 
Поскольку заданное количество натрия составляло 2 моль, натрий в нашей задаче присутствует в избытке. Поэтому объем выделенного водорода будет определяться количеством этанола: 
n1(H2) = 1/2 n(C2H5OH) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 
V1(H2) = n1(H2) х VM = 0,835 моль х 22,4 л/моль = 18,7 л 
Но это еще не окончательный ответ. Будьте внимательны! 
Вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода. 
Найдем массу воды: 

m(H2O) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,04 = 3,2 г 
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3,2 г : 18 г/моль = = 0,178 моль 
(2) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 
на 2 моль воды -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода 
Количество натрия, оставшееся неизрасходованным после реакции с этанолом, составит: 
n(Na, остаток) = 2 моль - 1,67 моль = 0,33 моль 
Таким образом, и по сравнению с заданным количеством воды (0,178 моль) натрий все равно оказывается в избытке. 
Найдем количество и объем водорода, выделившегося по реакции (2): 

n2(H2) = 1/2 n(H2O) = 1/2 х 0,178 моль = 0,089 моль 
V2(H2) = n2(H2) х VM = 0,089 моль х 22,4 л/моль = 1,99 л 
Общий объем водорода: 
V(H2) = V1(H2) + V2(H2) = 18,7 л+ 1,99 л = 20,69 л 
ответ:V(H2) = 20,69 л 

Все понимаю, но тут: n1(H2) = 1/2 n(C2H5OH) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 

Индикаторы широко используют в химии, в том числе и в школе. Любой школьник, наверное, скажет, что такое фенолфталеин, лакмус или метил оранжевый. Индикаторы используются для определения реакции среды (кислая, щелочная или нейтральная). Название «индикаторы» происходит от латинского слова «indicator», что означает «указатель». В химической лаборатории или на заводе индикаторы в наглядной форме расскажут о том ли до конца химическая реакция или нет, достаточно добавлено одного реактива к другому.
При изучении кислот и оснований на уроках химии я узнала, что при добавлении того или иного индикатора в кислотную, основную или щелочную среду, некоторые растворы меняют свою окраску и свойства, а некоторые остаются неизменными.
Меня заинтересовал вопрос: как и какие индикаторы ведут себя в кислотной и щелочной среде?
Цель работы: Изучить действие химических и природных индикаторов в различных средах.