1.Восстановительные свойства металлов увеличиваются в ряду
1)
Mg – Sr – Ca
3)
Al – Mg – Be
2)
Na – K – Rb
4)
Mg – Na – Li

2. Наиболее активному металлу соответствует электронная конфигурация его атомов
1)
1s22s22p63s1
3)
1s22s22p63s23p1
2)
1s22s22p63s2
4)
1s22s22p63s23p64s1

3. Между собой не взаимодействуют
1)
Zn и H2O
3)
Ag и O2
2)
Mg и HCl
4)
Fe и AgNO3 (р-р)

4 . С соляной кислотой взаимодействует каждый из трех металлов группы
1)
цинк, магний, серебро
2)
железо, марганец, никель
3)
алюминий, хром, медь
4)
магний, висмут, ртуть

5. . Железо вытесняет металл из раствора соли
1)
NiSO4
2)
ZnCl2
3)
Na2SO4
4)
AlCl3

6. Водород выделяется в результате взаимодействия между
1)
соляной кислотой и медью
2)
цинком и раствором гидроксида натрия
3)
золотом и концентрированной серной кислотой
4)
цинком и азотной кислотой​

лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.

Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.

Нахождение в природе и получение

В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:

Объяснение:

Объяснение:

1) натрий → гидроксид натрия

2Na+2H2O→2NaOH+H2

2Na+2H2O→2Na+ + 2OH- +H2 (здесь полное исокращенное ионное уравнения пишутся одинаково)

2) гидроксид натрия →гидрокарбонат натрия

NaOH+СО2→NaHСO3

Na+ + OH- +СО2→Na+ HСO3-

OH- +СО2→ HСO3-

3) гидрокарбонат натрия →карбонат натрия

NaHСO3+NaOH→Na2СO3+ Н2О

Na+ HСO3- + Na+  + OH-= 2Na+ СO32- +Н2О

HСO3- + OH-=  СO32- +Н2О

4) карбонат натрия →гидроксид натрия

Na2СO3+ Ва(ОН)2→ 2NaОН + ВаСO3(осадок)

2Na+ СO32-+ Ва2+ +2ОН- → 2Na+2ОН- + ВаСO3(осадок)

СO32-+ Ва2+→ВаСO3(осадок)

5) гидроксид натрия →хлорид натрия

NaОН+HCl→NaCl+Н2О

Na+ ОН-+H+ Cl-→Na+ Cl-+Н2О

ОН-+H+ → Н2О