4. Используя таблицу растворимости, определите, какая из солей растворима в воде!
A. PbS B. CuCl, C. AgCl D. BaCO.
В каком случае один из продуктов реакции станет нерастворимым веществом в результате реакции обмена?
а. K, CO, + NaCl B. HCl + Na, SO4 C. CUSO, + KOH D. Ba (NO,), + NaOH
6. В каком случае реакция замещения приведет к образованию другой соли и другого металла?
A. Ag + CuCl 2 B. Cu + AGNO 3 C. Pb + FeSO 4 D. Fe + ZnCl 2
7. Какой из следующих рядов трансформации показывает связь: металл → основной оксид → соль?

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

количество HCl = 44,9 г/ 36,5 г/моль = 1,23 моль

Найдём количество HCl, которое нужно для реакции с карбонатом кальция: количество HCl = 2 количества карбоната кальция = 2*0,9 моль= 1,8 моль.

У нас дано 1,23 моль соляной кислоты, а требуется для реакции 1,8 моль, следовательно она находится в недостатке. Дальнейшие расчёты ведём по ней.

По уравнению реакции найдём количество углекислого газа:

количество CO2 = 1/2 количества HCl = 1/2 * 1,23 моль = 0,615 моль

Найдём объём CO2: объём CO2 = 0,615 моль * 22,4 л/моль = 13,776 л

Объяснение:

1) Вычислим массу образовавшегося углекислого газа: n(CO2) = 3,36/22,4 =0,15 моль или 0,15*44=6,6г.
Условная формула вещества СхНуОz
2)Найдем молекулярную массу вещества М(СхНуОz)= 2 *16=32г/моль
 2) Составим уравнение m(СхНуОz) xM(C)\ М(СхНуОz)= m(CO2) M(C)\M(CO2) или 4,8 12х\32 = 6,6 12\44, отсюда х=1
3) Составим уравнение, учитывая, что масса водорода одинакова в сожженном веществе и в образовавшейся воде: m(СхНуОz) yM(H)\M(СхНуОz)= m(H2O) 2M(H)\M(H2O), или 4,8 у\32=5,4 2\18, отсюда у=4
4) Сумма молярных масс атомов, входящих в состав 1 моль вещества, равна молярной массе соединения, следовательно, хМ(С)+уМ(Н)+zM(O)=32 или 1 12+ 4 1 + 16z = 32, отсюда z=1 Формула вещества СН3ОН