При сгорании 20 г некоторого неметалла получено 45,33 г фторида. Определите неметалл. В ответе впишите его название и символ.

1. Химические формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью соответственно:
5)Li3S и K2O

2. Водородная связь образуется между молекулами:
3)Метанола
3. Длина связи водород-галоген изменяется в молекуле
4)HF
4. Электроотрицательность убывает в ряду химических элементов:
1)As, P, N;
5. Гомологами являются:
3)Бензол и гексан
6. Соединение, в котором одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму:
 4)C2H5NH3OH;
7. Тип кристаллической решетки вещества, для которого характерны следующие свойства: низкая температура плавления, малая твердость и летучесть:
4)Ионная
8. Тип кристаллической решетки соединения, образованного химическими элементами с зарядами ядер атомов +16 и +19:
1)Ионная
9. Пентен-2 и циклопентан являются:
3)геометрическими изомерами
10. Пара элементов, каждая из которых имеет аллотропные видоизменения
2)S и O; 3)P и H;

m(Cu)=178,2 г.

Объяснение:

Дано:

m(AI)=51г.

m(Cu)-?

1 Определим молярную массу алюминия :

M(AI)=27г./моль

2. Определим количество вещества алюминия в 51г.:

n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)

n₁(AI)=51г. ÷27г./моль =1,8моль

3. Запишем уравнение реакции:

3CuCI₂+2AI=2AICI₃+3Cu

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(AI)=2моль n(Cu)=3моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CuCI₂)=1,8моль n₁(Cu)=2,7моль

4. Определим молярную массу меди:

M(CuCl₂)=64 г./моль

5. Определим массу меди количеством вещества 2,7 моль:

m(Cu)=n₁(Cu)×M(Cu₂)=2,7 моль×64 г./моль=178,2 г.

6. ответ:  при взаимодействии хлорида меди(ll) и 51 г алюминия выделилась масса меди 178,2 г.