Навеска кристаллического иода в 2.00 была растворена в колбе емкостью 200.0 мл .на 15.00 мл полученного раствора расходуется 24.15 мл 0.0500 н раствора тиосульфата натрия (к=0.9527).каково содержание примесей в образце

Орбиталь те места в атоме, где пребывания электронов наиболее вероятно

Существует 4 вида орбиталей:

1) s- орбиталь. В неё только 2 электрона помещается. По форме напоминает шар, сферу.

2) р-орбиталь. По форме напоминает

гантель, 6 электронов

3)d- орбиталь. 10 электронов.

4) f- орбиталь.14 электронов. Не у всех атомов есть 4 орбитали. Это зависит от числа электронов у хим. элемента. У каждого электрона своя энергия.Если её мало, то он ближе к ядру, и наоборот-в результате появляются слои в атоме (число слоёв определяется номером периода)

Это второй вопрос,
Химические свойства:
Реакции присоединения протекают по электрофильному механизму.
1.Гидрогалогенирование:
C7H15-CH=CH2+HBr? C7H15-CHBr-CH3
2.Галогенирование. Нонен обесцвечивают бромную воду:
C7H15-CH=CH2+Br2? C7H15-CHBr-CH2Br (качественная реакция на алкены)
3.Гидрирование: t,Ni
C7H15-CH=CH2+H2? C7H15-CH2-CH3
4.Вода (в кислой среде) и кислоты присоединяются к декену по правилу Марковникова:
H+
C7H15-CH=CH2+H2O? C7H15-CH-CH3
?
OH
C7H15-CH=CH2+H2SO4? C7H15-CH-CH3
?
OSO3H
5.Окисление перманганатом калия в слабощелочной среде приводит к образованию гликолей (реакция Вагнера) :
C7H15-CH=CH2+2KMnO4+4H2O? C7H15- CH- CH2+2KOH+2MnO2
? ?
OH OH
6.Реакция полимеризации:
n C7H15-CH=CH2 ?(-CH2-CH-CH2-CH-)n
? ?
C7H15 C7H15