Обчисліть масу сульфур 4 оксиду, який можна одержати при спалюванні сірки в кисні об'ємом 11,2 л

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

Spokeup

15.02.2023 11:40

У какого элемента ярче выражены металлические свойства: Аg-Cd? Mg-Al?Б) У какого элемента ярче выражены неметаллические свойства: О-N? S-Cl?В) Назовите элементы второй группы,...

ааnell714

15.02.2023 11:40

Речовина,за до якої можна визначити середовище називається:каталізаторіндикаторкислоталуги...

Gravetalia

27.09.2020 11:55

2.Запишить символи хімічних елементів у порядку знамених їх відносних атомних мас:...

YaroslavShevchuk

27.09.2020 11:55

в 5 пронумерованных приборах без этикеток находятся растворы хлорида кальция хлорид натрия гидроксид бария серной кислоты гидроксида калия вариант 1 гидроксида кальция сульфида...

you78

12.05.2022 08:52

Дать название алкенов.Быстро нужно...

ollolinda213

17.10.2020 21:09

Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: 1. ацетат калия → этан → X → этанол → диэтиловый эфир 2. Ацетальдегид → ацетат калия → этановая...

FactorPlay

25.01.2022 06:27

При 0С объем NH3 (н.у.) в 1176 раз больше объема воды, в котором он растворен. Найти молярную концентрацию раствора аммиака....

danisimokuvshn

17.10.2020 21:09

Расположите следующие соединения по убыванию основности: аммиак, метиламин, анилин, диметиламин, вода, этанол, триметиламин....

ВикаЛук1

17.10.2020 21:09

при медленном окислении железа на влажном воздухе образуется ржавчина которые упрощенном можно считать гидроксидом железа 3 очистите железный гвоздь от ржавчины химическим...

foma2004korol

13.06.2022 03:54

Расположите в порядке усиления неметалических свойства элементы: 1) al, na, mg 2) fr, k, n и усиление металических свойств : 1) n, f, c, b 2) o, te, s, si...

Ответ:

ksun2003

25.12.2022 06:19

CO2 + 3H2 = CH4 + 2H2O метод фишера
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
C + 2H2 = CH4
CH3COONa + NaOH ---(сплав, t)---> Na2CO3 + CH4

(свойства алканов в общем - горючие, взрывоопасные, растворяются в неполярных растворителях)

нитрование: CH4 + HNO3 (разб 10-20% 110-140 градусов цельсия) = CH3-O-N-O (метилнитрит) или CH3-NO2 (нитрометан) + H2O
сульфохлорирование, сульфоокисление: CH4 + SO2 + Cl2 (hню, t комн) = CH3-SO2Cl
окисление: всё при температуре CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O
CH4 + O2 = C + 2H2O
реформинг: CH4 ---(HF+SbF5)---> rCH4 + электрон
rCH4 = CH3⁺ + rH
CH3⁺ + H-CH3 = CH3-CH3 + H⁺ и так далее
r это радикал если что.
реакция вюрца: CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + Na = CH3-CH3 + 2NaCl

0,0(0 оценок)

Ответ:

nsotskova

10.07.2022 05:33

Их достаточно много, на самом деле.
1) Получение из нефти и природного газа.

2) Получение метана газификацией угля.
$C + 2H_2 \xrightarrow{Ni,750^oC} CH_4$

3) Получение метана гидролизом карбидов алюминия или бериллия.
$Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 + 3CH_4\\Be_2C + H_2O \rightarrow 2Be(OH)_2 + CH_4$

4) Гидрирование непредельных углеводородов.
$C_nH_{2n} + H_2 \xrightarrow{t^o,Ni(Pd,Pt)}C_nH_{2n+2}\\C_nH_{2n-2} + 2H_2 \xrightarrow{t^o,Ni(Pd,Pt)}C_nH_{2n+2}$

5) Реакция Вюрца.
$2R-Hal + 2Na \xrightarrow{THF,0^oC} R-R + 2NaHal \\(Hal = Cl,Br,I)$
Из двух разных галогеналканов R_1-Hal

получается смесь трех алканов R_1-R_1, R_1-R_2, R_2-R_2

.

6) Реакция Дюма (щелочная плавка солей карбоновых кислот).
$R-COONa + NaOH \xrightarrow{t^oC} R-H + Na_2CO_3$

7) Реакция Кольбе (электролиз водных растворов солей карбоновых кислот).
$2RCOONa + 2H_2O \xrightarrow{} R-R + 2CO_2 + 2NaOH + H_2$
$A(+): 2RCOO^- - 2\overline{e} \xrightarrow{} R-R + 2CO_2$
$K(-): 2H_2O + 2\overline{e} \xrightarrow{} 2OH^- + H_2$
Механизм процесса на аноде:
$2RCOO^- - 2\overline{e} \xrightarrow{} 2RCOO* \xrightarrow{} 2R* + 2CO_2 \xrightarrow{} R-R + 2CO_2$
Из двух разных солей R_1COONa

получается смесь трех алканов R_1-R_1, R_1-R_2, R_2-R_2

.

8) Крекинг высших алканов.
$C_nH_{2n+2} \xrightarrow{t^o,p,cat} C_kH_{2k+2} + C_mH_{2m}$
При гидрокрекинге (крекинг в присутствии водорода) получатся смесь алканов.

9) Изомеризация неразветвленных алканов в разветвленные происходит под действием кислот Льюиса (например, AlCl_3

) при нагревании.

10) Синтез Фишера-Тропша.
$nCO + (2n+1)H_2 \xrightarrow{t^o,p,cat} C_nH_{2n+2} + nH_2O$

11) Восстановление галогенпроизводных.
$R-Cl + H_2 \xrightarrow{t^o,Pd} R-H + HCl \\ R-I + HI \xrightarrow{t^o} R-H + I_2$
Для восстановления могут также использоваться амальгама натрия, гидриды металлов.

12) Восстановление спиртов.
$R-OH \xrightarrow{H_2, t^o, Ni} R-H$

13) Восстановление карбонильных соединений.
13.1. Реакция Кинжера-Вольфа
$R_1-CO-R_2 \xrightarrow{N_2H_4, KOH, HOCH_2CH_2OH, 200^oC} R_1-CH_2-R_2$
13.2 Реакция Клемменсена
$R_1-CO-R_2 \xrightarrow{Zn/Hg + HCl} R_1-CH_2-R_2$

14) Гидроборирование алкенов с последующим восстановительным расщеплением алкилборанов.
$R-CH=CH_2 \xrightarrow{B_2H_6,THF,0^oC} (R-CH_2-CH_2)_3B\\(R-CH_2-CH_2)_3B \xrightarrow{CH_3COOH} R-CH_2-CH_3$

15) Алкилирование низших алканов.
$R_1-CH=CH_2 + R_2-H \xrightarrow{0^oC, HF, H_2SO_4} R_1-CH_2-CH_2-R_2$

16) Использование металлорганики.
$R-MgHal + H-X \xrightarrow{} R-H + MgXHal \\ (Hal=Cl,Br,I, \hphantom{z}X=OH,NH_2)\\ \vphantom{e}\\R-Li + H-X \xrightarrow{} R-H + LiX \\ (X=OH,NH_2,Hal) \\ \vphantom{z} \\ R'-Hal \xrightarrow{R_2CuLi,THF,0^oC} R-R' \\ \vphantom{k} \\ R_2CuLi \xrightarrow{-78^oC,O_2} R-R \\ \vphantom{k} \\ RMgBr \xrightarrow{Ag(I), Cu(II), Co(III) or Tl(I)} R-R \\ \vphantom{k} \\ R_3B \xrightarrow{Ag(I)} R-R$

17) Внедрение синглетного карбена в алкан.
$R-H + :CH_2 \xrightarrow{}R-CH_3$

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку