ЭТО МНЕ НАДО СЕГОДНЯ ЗДАТЬ (а я немогу ничего сделать))!

1. Из данного списка веществ выпишите вещества и составьте их формулы: оксид меди(II), железо, вода, кислород, водород, углекислый газ.

2. Укажите самый рас элемент во Вселенной. Запишите данные, которые мы можем получить из периодической системы.

3. Закончить уравнение химических реакций, назовите типы реакций:

C+O2=

S+O2=

H2S+O2=

H2O= эл.ток

Zn+HCl=

H2+CuO=

4. Рассчитайте по уравнению количественные и массовые соотношения

С + О2 = СО2

Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель.

Окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов.

\mathsf{8HI + H_2SO_4 = 4I_2\downarrow + H_2S\uparrow + 4H_2O}

\mathsf{2HBr + H_2SO_4 = Br_2\downarrow + SO_2\uparrow + 2H_2O}

Углерод до CO2, серу — до SO2.

\mathsf{C + 2H_2SO_4 = 2SO_2\uparrow + CO_2\uparrow + 2H_2O}

\mathsf{S + 2H_2SO_4 = 3SO_2\uparrow + 2H_2O}

Окисляет многие металлы (исключения: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). При этом концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2, например[3]:

\mathsf{Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + 2H_2O+SO_2}

На холоду в концентрированной серной кислоте Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba пассивируются и реакции не протекают.

Наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до S и H2S. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ[3].

Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например[3]:

\mathsf{Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2{\uparrow}}

Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

\mathsf{H_2SO_4 + NaOH = NaHSO_4 + H_2O}

\mathsf{H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O}

Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду:

\mathsf{CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O}

На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:

\mathsf{Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2 (SO_4)_3 + 3H_2O}

Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах, например[4]:

\mathsf{H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4{\downarrow}+2HCl}

Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH) фосфорит Ca3(PO4)2 и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ) , является элементом жизни.