Определите массу 9,04 л (н.у.) C 2 H 6 .

Дано
mраствора NaOH = 150г         mвещества   =  mраствора   *w
     wNaOH     =20%                      m(NaOH) = 150г*20%/ 100% = 30г
m   раствора CuSO4=  400г         m( CuSO4)= 400г* 20%/100%= 80г
       W=   20%
Найти   mNaOH  m CuSO4   Составляем урав. реакции
 30г            80г                            хг
2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2
2моль  1моль                         1моль
57г/моль  448г/моль                 162г/моль
      448г                           162г  
                                                      находим какое вещество в избытке
                                                        для этого находим  количество вещества                                                           n( NaOH)=30г / 57 г/моль=0,52моль
                                                        n CuSO4= 80г/ 448г/моль =0,178моль                                                                  гидроксид натрия в избытке, расчеты                                                                                   делаем по сульфату меди
             80г/448г= хг/162 г
х= 80*162/448г= 28,9г  ответ: масса осадка =28,9 г

а) 3,4-диметил-3-гексен;

                   CH3

                     |

CH3 - CH2 - C = C  - CH2  -CH3

                            |

                          CH3

б) 2,3,5-триметил-2-гексен;

          CH3              CH3

           |                      |

CH3 - C = C - CH2 - CH - CH3

                 |

                CH3

в) 2,2,5,5- тетраметил-3-гексен;

        CH3                  CH3

          |                         |

CH3 - C - CH = CH2 - C - CH3

           |                         |

        CH3                  CH3

г) 2-метил-3,4-диэтил-3-гексен.

          CH3     C2H5

            |            |

CH3 - CH - C = C - CH - CH3

                   |

                  C2H5

Объяснение: