Варіант 2.1

Реактиви: хлоридна кислота; розчини калій гідроксиду, аргентум(І) нітрату, калій хлориду, натрій карбонату, цинк сульфату; універсальний індикаторний папір.

1. Дослідіть дію хлоридної кислоти, розчинів калій гідроксиду та калій хлориду на універсальний індикаторний папір.

2. Здійсніть реакцію нейтралізації.

3. Добудьте карбон(ІV) оксид.

4. Добудьте унаслідок одного перетворення нерозчинний хлорид та розчинний нітрат.

5. Добудьте амфотерний гідроксид, а з нього - розчинний хлорид.



НАпишіть хід роботи, висновок, що робили що гали, даю

1. Формула вещества с ионной связью: A.HCI. Б. КВr. В.Р4. Г.СН3ОН. 2. Вещество с металлической связью: А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г.Гидроксид магния. 3. Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре. 4. Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: A. CI2, H2S, С02. В. NH3, РН3, S02. Б. HCI, НВr, HI. Г. ВН3, NH3, HF. 5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S: A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы. 6. Кристаллическая решетка оксида кремния (IV): А. Атомная. В. Металлическая. Б. Ионная. Г. Молекулярная. 7. Число Сигма- и Пи- связей в молекуле этена: А. 6 Сигма и Пи — нет. В. 4 Сигма и 2 Пи. Б. 3 Сигма и 3 Пи. Г. 5 Сигма и 1 Пи 8. Вещества, формулы которых СН2=СН—СН2—СНз и СН2=С—СН3, — это: СНз А Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. 9. Гомологом вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—ОН, является: А. Бутаналь. В. Этаналь. Б. Бутанол-2. Г. Этанол. 10. Вещество, формула которого СНз— С=СН2, . ..| СН3-СН2 А. 2-метилбутен-1. В. 2-этилпропен-2. Б. 2-этилпропен-1. Г. 2-метилбутен-2. . . . 11. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении. 12. Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11 ? 13. Расположите соединения, формулы которых CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ. 14. Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4H8O2. Назовите эти вещества. 15. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?

ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ

   Пример 1. Напишите схемы диссоциации: 1) кислот HNO3 и H2SO4,

2) щелочей KOH и Ba(OH)2, 3) нормальных (средних) солей K2SO4 и

CaCl2, 4) кислой соли NaHCO3 и основной соли ZnOHCl.

   Решение. 1) Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень,

двухосновные – в две, трёхосновные – в три и т.д., поэтому:

     HNO3 = H+ + NO3–; H2SO4 = H+ + HSO − ; HSO −

                                        4       4         H+ + SO 2− .

                                                                  4

   2) Аналогично диссоциируют основания:

 KOH = K+ + OH–; Ba(OH)2 = BaOH+ + OH–; BaOH+               Ba2+ + OH–.

   3) Нормальные соли диссоциируют в одну ступень независимо от

состава, поэтому:

              K2SO4 = 2K+ + SO 2- ; CaCl2 = Ca2+ + 2Cl–.

                               4

   4) Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:

            NaHCO3 = Na+ + HCO 3 ; HCO 3

                               −       −

                                                H+ + CO 3 − .

                                                        2

           ZnOHCl = ZnOH+ + Cl–; ZnOH+ Zn2+ + OH–.

   Пример 2. Определите количественные характеристики (изотони-

ческий коэффициент, степень диссоциации, константу диссоциации)

электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе, содер-

жащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор кристаллизуется

при температуре –0,181 °С.

   Решение. 1) Учитывая, что молярная масса уксусной кислоты

CH3COOH равна 60 г/моль, вычисляем моляльность раствора:

                         0,571 ⋅1000

                  Сm =               = 0,095 моль/кг.

                           100 ⋅ 60

   2) Находим понижение температуры кристаллизации раствора:

                ΔТк = Кк Сm = 1,86·0,095 = 0,1767 °.

   3) Вычисляем изотонический коэффициент:

                          0 , 181

                    i=                = 1,0243.

                         0 , 1767

   4) Исходя из того, что каждая молекула данной кислоты диссоции-

рует на два иона (CH3COOH = H+ + CH3COO–), вычисляем степень элек-

тролитической диссоциации:

                                  131

                    i − 1 1,0243 − 1

               α=        =           = 0,0243 = 2,43 %.

                    n −1     2 −1

   5) Ввиду того, что раствор разбавлен, молярную концентрацию

принимаем равной моляльности и находим константу диссоциации:

              К = α2·СМ = (0,0243)2·0,095 = 5,6·10–5.

   Пример 3. При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды

получен раствор, кристаллизующийся при температуре –0,491 °С. Оп-

ределите кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO3)2.

   Решение. 1) Молярная масса нитрата кальция равна 174 г/моль. Вы-

числяем моляльность раствора:

                       3,48 ⋅ 1000

                 Cm =              = 0,1 моль/кг.

                        200 ⋅ 174

   2) Находим теоретическое понижение температуры кристаллизации

раствора:

                ΔТк = К(H2O) Cm = 1,85·0,1 = 0,185 °.

   3) Вычисляем изотонический коэффициент:

                         Δ Т к, эк сп

                                 0, 491

                    i=                  = = 2, 64 .

                       ΔТ к      0 ,1 8 5

   4) Определяем кажущуюся степень диссоциации Ca(NO3)2:

                i − 1 2, 64 − 1 1, 64

         αкаж =      =         =        = 0, 82, или 82 %.

                n −1    3 −1        2

   Пример 4. В 250 г воды растворено 0,375 г сульфата магния. Рас-

считайте ионную силу раствора, определите коэффициенты активности

ионов и активность раствора.