В 800 г раствора серной кислоты 800*0.049 = 39.2г кислоты
n(H2SO4) 39,2/98 = 0,4моль
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
(n)H2SO4 : (n)KOH как 1:2
Из мольного соотношения понятно, что для нейтрализации такого количества кислоты необходимо в два раза больше щёлочи - 0,8 моль
m(KOH) = 0,8*56 = 44,8 г
m=44,8 г
Объяснение:
