1.У молекулі глюкози є:
A) 5 гідроксогруп і 1 альдегідна група;
Б) 6 гідроксогруп;
В) карбоксильна група;
Г) 5підроксогруп і 1 карбоксильна група.
2.Унаслідок згоряння глюкози утворюється:
А глюконова кислота;
Б вуглекислий газ і вода;
Г етанол.
В сорбіт;
3.Установіть послідовність характеристики сахарози за такою схемою: кількість атомів Карбону в молекулі; кількість продуктів гідролізу; сума коефіцієнтів у рівнянні повного окиснення; молярна маса (у г/моль).
A 2;
Б 36;
B 12;
Г 342.
Написати рівняння реакції:
1) гідролізу
2) окиснення
4. Напишіть рівняння реакцій "срібного дзеркала" для глюкози
5.Яку масу глюкози використали, якщо внаслідок її спалювання виділилося 730 кДж теплоти? Під час згоряння 1 моль глюкози виділяється 2920 кДж теплоти.
6. Продукт повного гідролізу 16,2 г крохмалю піддали спиртовому бро- дінню. Яка маса етанолу утвориться внаслідок реакції?
7.Яку кількість речовини води та який об'єм вуглекислого газу використала рослина в процесі фотосинтезу, якщо утворилось 3 моль глюкози?
8. Обчислити масу етанолу, який можна одержати з 200 г глюкози що містить 10% домішок, реакцією спиртового бронювання.

ответ:ь не залежить а ні від  заряду, а ні від потенціалу, а залежить  лише від розмірів та форми провідника (тобто є його характеристикою) і від середовища, в якому знаходиться провідник (від його відносної діелектричної проникності)

Напиклад, для кулі:        

С=4πε0εr

Під час зарядження двох провідників між ними виникає різниця потенціалів чи напруга. Із підвищенням напруги електричне поле між провідниками підсилюється.

Чим меншим є зростання напруги між провідниками зі збільшенням заряду, тим більший заряд можна накопичити.  Напруга U між двома провідниками пропорційна величині електричних зарядів, утворених на провідниках. Тому відношення заряду q одного з провідників до різниці потенціалів між цими провідниками не залежить від заряду. Воно визначається геометричними розмірами провідників, їх формою і взаємним розміщенням та електричними властивостями навколишнього середовища

Объяснение:

1)H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O - эта реакция не идет так как из продуктов реакции одно вещество малодиссоциирующее, другое выпало в осадок

2)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ - это окислительно-восстановительное уравнение 

3)SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

SO3 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2O

SO3 + 2OH(-) = SO4(-2) + H2O

4)MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O

Mg(+2) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(+2) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O

CO3(-2) + 2H(+) = CO2↑ + H2O

5)3Fe(OH)2 + 2H3PO4 = Fe3(PO4)2↓  + 6H2O - эта реакция так же не идет как и первая