Вычислить массовую долю каждого элемента в любых четырех формулах веществ

Алюминий находится в третей группе главной подгруппе и в третьем периоде. 1.В своей группе он следует за бором, проявляющим в основном неметаллические св-ва. Радиус атома алюминия больше радиуса атома бора, значит неметаллические свойства у него выражены слабее, чем у бора. Также он располагается в третей группе, значит у него на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.Значит ему отдать эти три электрона значительно сложнее чем например натрию-1, или кальцию-2. Поэтому у него неметаллические свойства будут выражена гораздо сильнее, чем у элементов I и II групп. Из всего выше сказанного будет следовать, что алюминий далеко не самый типичный металл, но и типичным неметаллом его назвать сложно. Он будет проявлять амфотерные св-ва.
2.2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+Cl2=2NaCl

наведите по одному примеру слабой кислоты и слабой основы, которые являются слабыми окислителями. напишите по одному уравнению реакции, охарактеризуйте их кислотно-основные и окислительные свойства​

 HClO  -  хлорноватистая  кислота.  Является  очень  слабой  кислотой.  Настолько   слабой  что  реагирует   только  с сильными  основаниями.

Константа  ионизации  хлорноватистой  кислоты  даже  ниже, чем у угольной.

  NaOH  +  HClO  =  NaClO   +  H2O

Hо  несмотря  на это  хлорноватистая  кислота очень  сильный  окислитель

    MnS  + 4HClO  =  MnSO4   +  4 HCl

Cu(OH)2 - очень  слабое  основание.  не  изменяет  окраски индикатора.  

Сu(OH)2  +  2HCl  =  CuCl2  +  H2O

Но  как окислитель  гидроксид  меди(II) широко  используется  в органической  химии

 СН3- СНО   +  2Сu(OH)2   =   CH3COOH    +  Cu2O  + 2H2O