Який об'єм сірчистого газу утвориться при взаємодії 70г міді, що містить 10% домішок, з розчином концентрованої сульфатної кислоти масою 20г з масовою часткою кислоти 90%, якщо об'ємна частка виходу продукту акцій становить 80% від теоретично можливо ще одна задача

До розчину соди масою 200 г з масовою часткою соди 10,6 % додали 300 г розчину CaCl2 з масовою часткою 11,1%. Осад, що випав, відділили. Визначте масові частки розчинених речовин в одержаному розчині?

цепочка превращений

1) n2+o2=2no

2) 2no+o2=2no2

3) 4no2+2h2o+o2=4hno3

4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o

5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3

6) Cu(OH)2=CuO+H2O

уравнения реакций гидрооксида серы

1) KOH+SO2=KHSO3

2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O

3) SO2+Li2O=Li2SO3

задачка

KOH+HCl = KCl+ H2O

w(hcl)=3%

m(kcl)=33

w(kcl)=68%

m(hcl)=?

Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.

        mтеор 33 гр

KOH+HCl = KCl+ H2O

Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

M (HCl)=36,6 грамм\моль

n (HCl)=1 моль

m=36,6

M (KCl)=75,5 грамм\моль

n (KCl)=1 моль

m=75,5

Составим пропорцию

m\36,6=33\75,5

mтеор(HCl)=16 грамм

Вычислим практическую массу по формуле:

mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%

mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм

обращайся, дружок!

Подробнее - на -

Объяснение:

Формула оксида будет Me2O, а это значит, что атомов металла там в 2 раза больше чем атомов кислорода, поэтому и по количеству вещества металла также будет в 2 раза больше чем О.
Посчитаем сначала сколько в оксиде есть кислорода 2.48-1.84 = 0.64 г
Считаем количество вещества кислорода n = m/M = 0.64/16 = 0.04 моль
Значит металла там 0,04*2 = 0,08 моль
Считаем атомную массу металла Ar = m/n = 1.84/0.08 = 23. Металл - натрий.
Так как натрий одновалентный, то его молярная масса эквивалента = молярной массе = 23 г/моль
Считаем молярную массу эквивалента оксида M(экв) = M/(валентность катиона*индекс катиона) = 62/(1*2) = 31 г/моль