Записываем реакцию: HNO₃+KOH=KNO₃+H₂O. Определяем молярные массы: М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 г/моль, М(KNO₃) = 39+14+16*3 = 101 г/моль. В 80 г 20%-ного раствора нитрата калия его содержится 80*0,2 = 16 г. Составляем пропорцию: 63 - 101 х - 16 х = 16*63 / 101 = 9,980198 г - это столько надо азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия. Воды для разбавления кислоты надо 80 - 9,980198 = 70,0198 г.
Сначала определим концентрацию исходного раствора кислоты по pH. Азотная кислота, как сильный электролит, диссоциирует полностью HNO3=H+ + NO3- По реакции видно, что 1 моль кислоты дает 1 моль протонов. Поэтому, определив концентрацию протонов, мы определим концентрацию кислоты [H+]=10^-pH=10^-1.4=0.0398 моль/л [H+]=C(HNO3)=0.0398 моль/л Теперь определим концентрацию кислоты в определяемом растворе. ω(массовая доля)=m(HNO3)/m раствора, отсюда m(HNO3)=ω*m раствора= 0.32*0.02л=0.0064г кислоты содержится в 20мл 32%-ного раствора. С=m(HNO3)/M(HNO3)*V=0.0064г/63.013г/моль*0.02л=0.005 моль/л То есть, из более концентрированного раствора кислоты нужно сделать менее концентрированный раствор методом разбавления. С1(HNO3)*V1(HNO3)=C2(HNO3)*V2(HNO3) V1=(C2*V2)/C1=0.005*20/0.0398=2.5мл кислоты нужно взять 20мл - 2.5мл= 17.5 мл воды Добавить 17.5мл воды к 2.5мл кислоты, чтобы получить 20мл раствора нужной концентрации.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
