85 мл 30%-ного раствора некого альдегида ( с ρ=1,04 г/мл), состоящего из 62,07% углерода, 10,34% водорода и 27,59% кислорода, вступило в реакцию гидрирования. Определите объем газа, пошедшего на реакцию.

1) металл + галогеноводородная кислота :

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ замещение
Fe + 2 HI → FeI2 + H2 ↑ замещение

2) активный металл + вода :

Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ замещение
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ замещение

3) гидриды активных металлов + вода :

KH + H2O → KOH + H2 ↑ замещение
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 ↑ замещение

3) Вода + Щёлочь + Al ; Zn :

2 Аl + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ↑ замещение
Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ замещение

4) Электролиз
а) воды :
2 Н2О el → 2 H2 ↑ + O2 ↑ разложение
б) растворов солей :
2 NaCl + 2 H2O el → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑

5) Дегидрирование предельных углеводородов :
СН3-СН3 (t° = 400°-600°; кат. Cr2O3) → CH2=CH2 ↑ + H2 ↑ разложение

Дано:

m(NaOH) = 4 гр

m(H₂O) = 1 л = 1000 гр

ρ(р-ра NaOH) = 1,2 гр/см³ = 1200 гр/л

-----------------------------------------------------------

Найти:

1) Для начала мы найдем массу раствора NaOH:

m(р-ра NaOH) = m(NaOH) + m(H₂O) = 4 гр + 1000 гр = 1004 гр

2) Далее находим объем раствора NaOH:

V(р-ра NaOH) = m(р-ра NaOH)/ρ(р-ра NaOH) = 1004 гр/1200 гр/л ≈ 0,8367 л ≈ 0,84 л

3) Потом мы находим количества вещества у NaOH:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4 гр/40 гр/моль = 0,1 моль

4) Потом мы находим молярную концентрацию раствора NaOH:

- молярную концентрацию раствора NaOH

= 0,1 моль/0,84 л ≈ 0,119 моль/л ≈ 0,12 моль/л

ответ: = 0,12 моль/л