Свойства солей .
1 . соль + основание -> соль + основание
1) Исходные вещества должны быть РАСТВОРИМЫ!
2) В продуктах должен быть осадок, газ или вода!
Са(NO3)2 + NaОН ->
Ca(ОН)2 + K2CO3 ->
CuCl2 + KОН ->
NaOH + ZnS ->
Al(OH)3+ AgNO3 ->
BaSO4 + NaOH ->
Ba(OH)2 + K2SiO3 ->
Al(NO3)3 + Ba(OH)2 ->
2. соль + соль1 -> соль3 + соль2
1) Исходные вещества должны быть РАСТВОРИМЫ!
2) В продуктах должен быть осадок!
Са(NO3)2 + NaCl ->
CaCl2 + K2CO3 ->
CuCl2 + K2S ->
Na3PO4 + ZnS ->
AlCl3+ AgNO3 ->
BaSO4 + Na3PO4 ->
Ba(NO3)2 + K2SiO3 ->
Al(NO3)3 + K2SO4->
3. соль + металл -> соль1 + металл1
ВСЕГДА: металл должен быть активнее, чем металл в составе соли (левее в ряду! но не левее Al)
в растворе: соль должна быть РАСТВОРИМАЯ, металл не должен реагировать с водой!
В расплаве: соль не должна разлагаться при нагревании!
Сu + ZnCl2 ->
Na + AlCl3 ->
K + Cu(NO3)2 ->
Al + Cu(NO3)2 ->
Ag + Cu(NO3)2 ->
Cu + AgNO3(раствор) ->
Cu + HgS ->
Fe + CuSO4 ->
Li + Mg(NO3)2 ->
Ba + Fe(NO3)2 ->
4.Соль-> оксид кислотный + оксид основной
Соль – нерастворима в воде
Ba SO4 ->
СаSiO3 ->
Fe(NO3)2 ->
Свойства основных оксидов
1. Оксид металла +вода-> щелочь ( растворимое основание).
CuO + Н2О-> CaO + Н2О->
Na2O + Н2О-> FeO + Н2О->
BaO + Н2О-> MgO + Н2О->
K2O + Н2О-> SrO + Н2О->
2. Оксид металла +кислотой -> соль + вода
H2SO4 + K2 О -> HNO3 + Zn О ->
H3PO4 + Al2 О3 -> H3PO4 + Fe 2 O 3 ->
HBr + FeO -> HBr + Na2 О ->
HI + Cu О -> H2CO3 + Cu О ->
3. Оксид металла + оксид неметаллам-> соль
При нагревании! (если соль существует!)
CаO + SO3 -> CaO + N2O5->
Na2O + P2O5 -> ВаO + P2O5->
K2O + CO2-> MgO + SO2 ->
4. Оксид металла + металл ( более активный)
K2 О + Al -> Zn О + K ->
FeO + Al -> Fe 2 O 3 + Cu ->
HgO + Cu -> Cu О +Fe ->
5. Оксид металла + -> металл + СО
6. Оксид металла + Н2 -> металл + Н2О
7. Оксид металла + C О-> металл + СО 2
для металлов стоящих правее Al в электрохимическом ряду напряжения металлов.
K2 О + C -> Zn О + СО->
FeO + C О -> Fe 2 O 3 + Н2 ->
HgO + Н2-> Cu О +С ->
