Объяснение:
Неметалл водород, а точнее, окислительно-восстановительная пара 2H⁺/H₂ при стандартных условиях имеет (принято) стандартный электродный потенциал = 0 В. При нахождении металла до водорода в ряду активности, потенциал металла ниже (<0 B), в таком случае металл вытеснить водород из кислот. Если металл стои́т в ряду активности после водорода, его потенциал выше (>0 B), такие металлы водород из кислот не вытесняют. Водород появился в ряду активности металлов, потому что относительно стандартного водородного электрода измеряют потенциалы металлов (да и других окислительно-восстановительных пар). Приведём оба примера.
① Zn + 2H⁺ ⟹ Zn²⁺ + H₂↑
анод (–): Zn⁰ ⟶ Zn²⁺ + 2ē (окисление)
катод (+): 2H⁺ + 2ē ⟶ H₂⁰ (восстановление)
ЭДС⁰ = E⁰(2H⁺/H₂) – E⁰(Zn²⁺/Zn) = 0 В – (–0,76 В) = 0,76 В > 0
при положительном значении электродвижущей силы ОВР протекает прямая реакция.
② 2Ag + 2H⁺ ⟸ 2Ag⁺ + H₂↑
анод (предположительно) (–): Ag⁰ ⟶ Ag⁺ + ē (окисление)
катод (предположительно) (+): 2H⁺ + 2ē ⟶ H₂⁰ (восстановление)
ЭДС⁰ = E⁰(2H⁺/H₂) – E⁰(Ag⁺/Ag) = 0 В – 0,8 В = – 0,8 В < 0
при отрицательном значении ЭДС прямая реакция невозможна, протекает обратная реакция.
Таким образом, водород вытесняют металлы, стоящие в ряду активности до самого водорода. А сам водород восстановить металлы из растворов солей, если металл стои́т в ряду напряжений после водорода. Электроотрицательность здесь ни при чём.
Для этилена составляем реакцию Вагнера: обесцвечивание холодного нейтрального раствора перманганата калия.
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O =[0-5C]=> 3 HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2 (стрелка вниз) + 2KOH.
Реакция сопровождается образованием бурого осадка оксида марганца (IV).
Наиболее известные качественные реакции на фенол это:
1. Комплексообразование с хлоридом железа (III). При добавлении раствора хлорного железа к раствору фенола наблюдается очень интенсивное темно-фиолетовое окрашивание вследствие образования гексафеноксидоферратного (III) комплекса:
6C6H5OH + FeCl3 <= > H3[Fe(OC6H5) 6] + 3HCl
2. Вторая известная реакция это обесцвечивание бромной воды, при добавлении ее к водному раствору фенола, и выпадение осадка 2,4,6-трибромфенола. Фенол, как ароматическая система, содержащая донорный заместитель, очень легко бромируется.
C6H5OH + 3Br2 (aq) => C6H2Br3OH (стрелка вниз) + 3HBr.
Удачи вам!
