Приведите примеры продуктов с высоким содержанием белков, углеводов и жиров.
Хическиекие соединения Название продукта
Белки

Жиры

Углеводы



2. Предложите обнаружения питательных веществ в продуктах питания (качественные реакции)
a) Белок в продуктах питания можно обнаружить
b) Крахмал в продуктах питания можно обнаружить




3. В таблице приведены утверждения, с которыми Вы можете согласиться или нет. Если вы согласны с утверждением, то в правом столбце поставьте букву Т (True), если не согласны F (False).
Во ответ
True / False
А) Среди элементов по содержанию в организме человека на первом
месте находится кальций.
В) Натрий относится к микроэлементам
С) Йод и фтор в организме человека являются микроэлементами

4. Установите соответствие между крупными месторождениями полезных ископаемых и их расположением на территории Республики Казахстан:
Полезное ископаемое Месторождение
1. Крупное месторождение нефти А) Северный Казахстан
2. Крупное месторождение каменного угля В) Жезказган
3. Крупное месторождение железной руды С) Мангистаускийполуостров
4. Крупное месторождение медной руды D) Центральный Казахстан

ответ: 1 - , 2 - , 3 - , 4 -


5. Определите, какие вещества получают из металлических руд.
A) торф, мрамор, медь, уголь
B) гранит, песок, мрамор, глина, соль
C) алюминий, золото свинец, железо, медь..
D) нефть, уголь, торф, природный газ.

6. Добыча полезных ископаемых оказывает негативное влияние на окружающую среду.
a) Приведите один пример негативного влияния добычи природных ресурсов на окружающую среду.

b) Предложите устранения данного негативного влияния на окружающую среду.




​

Вообщем приведу на примере данных алкинов с концевой связью. Начнем с бутина. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C4H6+H2[t,PbO]=C4H8 ; 1.2. C4H8+H2[t,p,Ni]=C4H10 до бутана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С4Н6+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br2 до 1,2-дибромбутена 2.2. C4H6Br2+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br4 до 1,1,2,2-тетрабромбутана. 3. Гидрогалогенирование. C4H6+HCl [HgCl2, t]=C4H7Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлорбутен. 4. Гидратация. C4H6+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-COH до бутаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C4H6 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]-СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. . 11C4H6+12KMnO4+18H2SO4=13C3H6O2+5CO2↑+6MnSO4+12K2SO4+12H2O, выдл-тся пропионовая к-ота и угл-ота. Горение. 2C4H6+11O2=8CO2+6H2O. Пентин. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C5H8+H2[t,PbO]=C5H10 ; 1.2. C5H10+H2[t,p,Ni]=C5H12 до пентана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С5Н8+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br2 до 1,2-дибромпентена. 2.2. C5H8Br2+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br4 до 1,1,2,2-тетрабромпентана. 3. Гидрогалогенирование. C5H8+HCl [HgCl2, t]=C5H9Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлопентен. 4. Гидратация. C5H8+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-СН2-COH до пентаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C5H8 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2--CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. . 5C5H8+4KMnO4+6H2SO4=6C4H8O2+CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+2H2O,выделяется углекислота и масляная кислота. Горение. C5H8+7O2=5CO2+4H2O.

Для начала избавимся от лишней суеты во время решения и вычислим кол-во вещества чистого гидроксида бария и чистой соляной кислоты.
Гидроксид бария:
1. m(р-ра) = 34,9 мл • 1,2 г/мл = 41,88 г
3. m(Ba(OH)2)= 41,88 г • 0,204 = 8,5 г.
4. n(Ba(OH)2) = 8,5 г / 171 г/моль = 0,05 моль.
Соляная кислота: n(HCl) = 0,018 л • 1,67 моль/л = 0,03 моль

теперь далее. Когда даются задачки со смесью порошков двух металлов, как правило, один из металлов просто-напросто не реагирует на воздействие. В данном случае, они реагируют оба.
Уравнения реакции:
Cu + 2 H2SO4(конц.) –> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
2Ag + 2 H2SO4(конц.) –> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
объем выделившегося газа пока узнать невозможно. Этот газ пропустили через раствор Ba(OH)2:
Ba(OH)2 + SO2 –> BaSO3(в осадок) + H2O
здесь тоже пока ничего не получится. Идем дальше:
BaSO3 + 2 HCl –> BaCl2 + SO2 + H2O
а теперь узнаем кол-во вещества BaSO3.
как мы выяснили в начале, кол-во вещества соляной кислоты 0,03 моль, что в два раза больше, чем кол-во вещества сульфита бария.
n(BaSO3) = 0,015 моль

далее узнаем, что гидроксид бария для реакции Ba(OH)2 + SO2 –> взят в избытке — его 0,05 моль, а достаточно было всего лишь 0,015 моль. Соответственно, сернистый газ SO2 был взят в том же количестве, что и сульфит бария — 0,015 моль.

пусть количество серебра — х моль, а меди — у моль. х и у можно выразить через количество в-ва выделившегося сернистого газа:

первое уравнение (выражает Cu : SO2 и 2Ag : SO2) — 2x + y = 0,015

второе уравнение (выражаем массы через количества веществ: Ag = 108х, Cu = 64y) —
108x + 64y = 4,52

возможно, я уже сонная и плохо соображаю, просто у меня ответы ну никак не выходят. Проверьте системы уравнений
надеюсь, я не очень коряво объяснила.