лицерин был открыт в 1779 г. шведским исследователем Карлом Шееле, который обнаружил, что при нагревании оливкового масла с оксидом свинца образуется раствор сладкого вкуса. Дальнейшее выпаривание раствора позволило ему получить сиропообразную тяжелую жидкость. Впоследствии К.Шееле доказал, что все жиры и масла в своем составе имеют сладкую основу. Долгое время технический глицерин получали по методу Шееле: жировые вещества обрабатывали раствором гидроксида свинца; образовавшиеся свинцовые соли жирных кислот осаждали сероводородом, а раствор глицерина упаривали до получения товарного продукта.
В начале XIX в. расширилась область использования глицерина, что вызвало необходимость увеличения его производства.
В 1811 г. Мишель Эжен Шеврель, французский химик-органик, изучая состав сладкой вязкой жидкости, впервые назвал ее глицерином. Позже были установлены химические формулы глицерина и эфирных соединений жирных кислот и глицерина в растительных маслах и животных жирах. Он получил патент на производство жирных кислот из жировых веществ при обработке их известью или другими щелочами с последующим разложением мыла серной кислотой. Так был открыт первый промышленный получения технического глицерина омылением нейтральных жиров гидроксидами с последующим извлечением глицерина из подмыльных щелоков. Этот до сих пор используют во всех странах мира.
Второй промышленный получения глицерина был открыт в 1853 г. А. Тилгманом. При интенсивном перемешивании и давлении нагретые с водой жиры расщепляют на жирные кислоты и глицерин, причем при температуре 175-200 °С процесс длится 10-12 ч. Жирные кислоты при охлаждении всплывают на поверхность глицериновой воды. Этим в настоящее время преимущественно получают глицерин в нашей стране.
Объяснение:
2)
Li₃⁺¹N⁻³ + 3H₂⁺O⁻² = 3Li⁺¹O⁻²H⁺¹ + N⁻³H₃⁺¹ это не окислительно-восстановительная реакция. Атомы не поменяли свою степень окисления.
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃
3)
N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ -5e→ N⁺² 5 4
20
2O⁰+2×2e⁻ →O⁻² 4 5
N⁻³восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
3NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6HO
4)
N⁺²O + O₂⁰ → N⁺⁴O₂⁻²
N⁺²-2e⁻ → N⁺⁴ 2 2
4
2O⁰+2×2e⁻→ 2O⁻² 4 1
N⁺²восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
2NO + O₂ = 2NO₂
5)
N⁺⁴O₂ + H₂O → HN⁺⁵O₃ + HN⁺³O₂
N⁺⁴-e⁻ → N⁺⁵ 1 2
2
N⁺⁴+2e⁻ → N⁺³ 2 1
N⁺⁴-e⁻→восстановитель, процесс окисления
N⁺⁴+2e⁻ →окислитель, процесс восстановления
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
