При прокаливании 116 г гидрооксида магния получили твердое вещество массой 65 г. что за это вещество? каков его выход (в %) от теоретически возможного?

116гmтеор
Mg(OH)2MgOH2O
58г40г

mтеор=80(г)
w(MgO)=65/80=0,8125 или 81,25% это ответ

твердое вещество оксид магния-магнийо.
напиши уравнение. количество вещества гидкоксида = 2 моль
тогда и оксида должно получитсья 2 моль а его получилось= 1.625
тогда выход 2-100%
1.625-х%
х=81.25%

2)Mg(OH)2 =t=MgO + H2O
ν(Mg(OH)2)=ν(MgO)=116/58=2
m(MgO)теор=2*40=80
η=65/80=81,25%