Объяснение:2 вопрос
алкан-сн4
алкен-с2н4
алкин-с2н2
3вопрос
внизу будет картинка
4 вопрос
алкены:Температуры плавления и кипения алкенов (упрощённо) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Алкины по своим физическим свойствам напоминают соответствующие алкены. Низшие (до С4) — газы без цвета и запаха, имеющие более высокие температуры кипения, чем аналоги в алкенах.
алкин: Алкины плохо растворимы в воде, лучше — в органических
растворителях.
5 вопрос
Реакция горения.
Все алканы горят. При этом образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество тепла:
Реакции замещения.
Алканы реагируют при освещении с галогенами (хлором и бромом). При этом постепенно происходит замещение атомов водорода в молекуле алкана на атомы галогена:
Реакции разложения.
При сильном нагревании алканы разлагаются на уголь и водород:
алкен: картинка ниже
алкин :картинка ниже
Объяснение:
1. б
2. а
3. в
4. б
5. а
6. в
7. А) P2O5 + 6NaOH →2 Na3PO4 + 3H2O
Б) 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
В) 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
Г) SO3 + CaO → CaSO4
8. Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
2Na^(+1) + SO3^(2-) + 2H^(+1) + 2Cl(^-1) → 2Na^(+1) + 2Cl^(-1) + SO2 + H2O
SO3^(2-) + 2H^(+1) → SO2 + H2O
9. S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
электронный баланс для второго:
S^(+4) - 2e → S^+6 окисление, восстановитель
O2^(0) + 4e → 2O^(-2) восстановление, окислитель
10. SiO2 + 2C → Si + 2CO
n(SiO2) = m/M = 12/60 = 0,2 моль
n(C) = m/M = 6/12 = 0,5 моль
m(Si) = n*M = 0,2*28 = 5,6 г.
