Установите соответствие формулы оксида 1) Na2O.2) CaO.3) CuO.4) K2O. формулы ОСНВ а) CuOH б) NaOH в) Cu (OH) 2 д) KOH формулы оксида 1) SiO2 2) P2O5 3) N2O5 4) SO3 формулы кислоты. a) HNO3. б) H2SO4 в) H3PO4 г) H2SO3 Д) H2SiO3 второй задач. 1) В воде массой 360 г растворили 12 г поваренной соли.Обчислить массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. 2) Сколько граммов безводной соли и воды надо взять чтобы приготовить 20г 2-процентного раствора соли 3) 200 г раствора некоторого вещества с массовой долей 20% сначала долили 20 мл а потом растворили еще 20 г этой речовини.Обчислить массовую долю вещества в раствор который образуется​


ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ (АТОМНАЯ) МАССА

   Массы атомов и молекул, как и любые массы, можно выражать в килограммах: например, масса молекулы воды равна примерно 3*1026 кг. Однако намного удобнее сравнивать массы атомов и молекул с массой самого легкого атома — атома водорода, поскольку массы всех атомов и молекул с высокой точностью кратны массе этого атома. Например, масса атома углерода примерно в 12 раз больше массы атома водорода..
   Мы не случайно упомянули об углероде: по чисто техническим причинам в качестве атомной единицы массы (сокращенно а.е.м.) выбрали именно 1/12 массы атома углерода. Однако для большинства расчетов (в том числе при решении задач) можно принять, что 1 а.е.м. равна массе атома водорода.
   Массу молекулы, выраженную в атомных единицах массы, называют    относительной молекулярной массой. Относительная молекулярная масса обозначается Мr.
   Итак,относительная молекулярная масса Мr равна отношению массы m0 молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0c, то есть
Примеры

Относительная молекулярная масса гелия равна 4, так как гелий — одноатомный газ и масса атома гелия в 4 раза больше массы атома водорода, которую можно считать равной 1 а.е.м.
Относительная молекулярная масса водорода равна 2 (так как водород — двухатомный газ).
   Аналогично относительной молекулярной массе определяется и относительная атомная масса как масса атома, выраженная в атомных единицах массы.

Реакция натрия с водой:  2Na+2H2O=2NaOH+H2
Молярные массы:  2*23 (натрий)2*(23+16+1) (щелочь)
                                       46г 80 г
Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи:
                                       0,92 гх
                                         х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г
Реакция нейтрализации щелочи:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 
молярные массы:
2*(23+16+1) г NaOH(1*2+32+16*4) г H2SO4
2*40=80 г98 г
           1,6 г х г
                х = (1,6*98) / 80 =  1,96 г кислоты
С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.