ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.
Реакции на катион марганца Mn^{2+}:
— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).
— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.
— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.
В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]
Объяснение:
1.
А. 
Б. 
В. 
1.
А. 
Б. 
В. 
2.
mH2O = 35г
mсоли = 10г
mраствора = mсоли+mводы = 35г+10г = 45г
w = mсоли/mр-ра = 10г/45г*100% = 22,2%
2.
mр-ра = 300г
wсоли = 0,05
mсоли = w*mр-ра = 0,05*300г = 15г
mводы = mр-ра - mсоли = 300-15 = 285г
3.
C -> XH4 -> CO2 -> H2CO3
1. C + 2H2 = CH4 - соединение, обр. метан
2. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O - разложение, с образованием углекислого газа и воды.
3. CO2 + H2O = H2CO3 - соединение, обр. уголная кислота
3.
Al -> Al2O3 -> Al -> Al(OH)3
1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 - соединение, обр. оксид алюминия.
2. 2Al2O3 --эл. ток--> 4Al + 3O2 - разложение, обр. алюминий и кислород
3. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 - замещение, обр. гидроксид алюминия и водород.
