1. К сложным веществам относится: в) глюкоза;
2. Какую массу имеют 3,01∙1023 молекул воды: а) 9 г;
3. Наибольшее число молекул содержится при комнатной температуре в 1 литре: а) воды;
4. В каком ряду указаны формулы оксидов, все из которых реагируют с разбавленным раствором NaOH с образованием солей: г) Al2O3, ZnO, SO2.
5. Валентность марганца в FeMnO4 равна:в) VI;
I. 6.В каком ряду все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: б) CuO, Ba(OH)2, K2CO3;
7. В состав вещества входят: Н-0,9%; Сu-57,7%; C-5,4%; О-36% (по массе). Укажите формулу этого вещества: г) Cu2CН2О5.
8. Как изменится массовая доля растворенного вещества при добавлении к 150 г раствора 300 г воды: г) уменьшится в 3 раза.
9. При н.у. 1 моль какого вещества занимает объём 22,4л.: в) озона;
. 10. Раствор, содержащий по 0,1 моль Н2SO4 и воды, имеет массу: г) 11,6 г.
Объяснение:
Вычислите массу соли которая должна выпасть в осадок в при охлаждении 350 г 18 процентного раствора соли чтобы Массовая доля соли в растворе над осадком уменьшилась до 12%
Масса 18% раствора 350 г . Тогда масса соли в составе раствора:
350 г × 0,18 = 63 г
При охлаждении раствора часть соли из раствора выпадает в осадок, массовая доля соли над раствором уменьшилать до 12%.
Тогда первоначально в растворе было 350 г - 63 г = 287 г Н2О
х г соли выпало в осадок. масса воды и масса раствора не изменилась.
Поэтому можно записать
63 - х
= 0,12
(63 - х ) + 287
х = 23,86 г
Проверка:
63 - 23,86 39.14
= × 100 = 12 %
350 - 23,86 326.14
Таким образом, масса соли в осадке равна 23,86 г
