Отметь все утверждения, верные для оксида алюминия:
растворяется в избытке гидроксида натрия с образованием комплексной соли
при сплавлении образует комплексные соли
реагирует с растворами кислот и щелочей
проявляет кислотные свойства в реакциях со щелочами

 Метод электронного баланса: 

Mn(+7) + 5e -> Mn(+2) -оксилитель 
Fe(+2) -e -> Fe(+3) - восстановитель 

Составив прапорцию, получим, что перед Mn необходим коэффициент 1, перед Fe - коэффициент 5 

С учетом того, что в правой части уравнения сульфат железа (III) имеет 2 иона железа, а сульфат железа (II) - один ион, уравнение примет вид: 

10FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 

Далее осталось уравнять остальные ионы исходя из простого правила - количество (молекул, ионов) одного элемента в левой части равно количеству элемента в правой части: 

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 

S--[1]-->SO2--[2]-->SO3--[3]-->H2SO4--[4]-->MgSO4--[5]-->Mg(OH)2--[6]-->MgO

1) S(|V) + O2 = SO2

Сера (|V) + кислород = оксид серы (|V)

Тип реакции: соединение

2) 2SO2 + O2 = 2SO3

Оксид серы (|V) + кислород = оксид серы (V|)

Тип реакции: соединение

3) SO3 + H2O = H2SO4

Оксид серы (V|) + вода = серная кислота

Тип реакции: соединение

4) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

серная кислота + магний = сульфат магния + выделяется газ водород

Тип реакции: замещение

5) MgSO4 + 2H2O = Mg(OH)2 +H2SO4

Сульфат магния + вода = гидроксид магния + серная кислота

Тип реакции: обмен

6) Mg(OH)2= MgO + H2O

гидроксид магния = оксид магния + вода

Тип реакции: разложение