Проверочная работа №3
по теме « Химические свойства кислот в свете ТЭД»
Дописать уравнения возможных реакций, разобрать в свете ТЭД ( т.е. должно быть 3 строчки молекулярное уравнение с коэффициентами и правильно записанными формулами, полное ионное уравнение, краткое ионное уравнение):
Сульфат железа (3) + гидроксид натрия →
Хлорид натрия + карбонат калия →
Карбонат калия + азотная кислота →
Сульфат меди(2) + оксид натрия →
Нитрат бария + хлорид калия →
Нитрат серебра + медь →
Проверочная работа № 4
по теме «Генетическая связь между классами неорганических веществ».
Записать уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения. Реакции записать в ионном виде, если участвуют электролиты:
Железо → сульфат железа(2) → гидроксид железа(2) → нитрат железа(2) → гидроксид железа(2)
↓Оксид железа(2)

1)найдем массу соли в первоначальном растворе:

m=200*0.05=10г

M(BaCl2*2H2O)=244г/моль

n(BaCl2*2H2O)=61/244=0.25моль

M(BaCl2)=208г/моль

m(BaCl2)=208*0.25=52г - масса соли без воды, которую добавят

общая масса соли в растворе:

m=10+52=62г

общая масса раствора:

m=200+61=261г

w=62/261*100%=23.75%

2)m(HNO3,в 12%)=250*0.12=30г

найдем массу раствора, в котором будет 30г кислоты и они же будут составлять 8%:

m(р-ра)=30/0.08=375г

тк 250г раствора у нас уже было, а нажо получить 375, значит необходимо добавить:

m(воды)=375-250=125г

AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O

H3AsO4 и AsH3 - слабые электролиты, поэтому в р-ре не диссоциирует.

Метод полуреакции:

В зависимости от среды, будем определять что мы будем добавлять вместо недостающего кислорода: в щелочной и нейтральной среде один атом кислорода O = 2 OH- , в кислой O = H2O.

Т. к. у нас гидрит мышьяка реагирует с азотной к-той, то среда будет кислая:

AsH3 + 4H2O           -8e  > H3AsO4 + 8H(+) |  1

NO3( -)  + 2H(+)     +1e   > NO2 + H2O          | 8

Суммарный процесс:

AsH3 + 4H2O + 8NO3(-) + 16H(+) > H3AsO4 + 8H(+) + 8NO2 + 8H2O

Сокращаем:

AsH3 + 8NO3(-) + 8H(+) > H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O

Уравниваем:

AsH3 + 8HNO3 = H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O