Вычислите относительную молекулярную массу:

I Ca3(PO4) 2, KOH

II NaOH, Al2(SO4) 3

2. Допишите уравнения и укажите типы реакций:

I BaCl2 + Na2SO4 →

CaO + HNO3 →

II NaOH + H2SiO3→

Mg + HCl →

3. По формулам определите, какое вещество богаче кислородом:

I H2O2 или H2O

II N2O или NO2

4. Вычислите массовую долю растворимого вещества в растворе массой 150 г, если в нем:

I 5 грамм соли

II 10 грамм соли

5. Напишите формулы веществ по их названиям:

I Сульфат натрия, хлорид меди (II), оксид железа (III), гидроксид цинка

II Оксид серы (VI), нитрат железа (II), гидроксид кальция, карбонат цинка.

6. Дайте определения следующим понятиям:

I Кислота, реакция разложения

II Соль, реакция соединения.

7. Вычислите количество вещества, если известно:

I а) масса водорода равна 180 грамм.

б) объем водорода равен 44, 8 литров (н. у. )

II а) масса карбоната кальция равна 10 грамм

б) объем кислорода равен 89, 6 литров (н. у. )

8. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:

I P→P2O5→H3PO4→Na3PO4

II Mg→MgO→Mg(OH) 2→MgCl2

9. Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакций:

I Сr + Fe2O3→Fe + Cr2O3

Na + Cl2 → NaCl

II Al + HCl →AlCl3 + H2

N2+ O2→NO

1.Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем  энергетическом уровне один электрон.

1)K 2)H

2.Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего  уровня не хватает шести электронов.

2)Ca  4)Be

3.Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего  уровня не хватает шести электронов.

1)Ba  4)Mg

4. Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего  уровня не хватает одного электрона.

1)Cl 4)F

5.Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего  уровня не хватает одного электрона.

1)I  5)At

ЧАСТЬ А.

1.Чистое вещество в отличие от смеси — это:

В. Кислород - О2.

2. Ряд формул, в котором все вещества — основания:

B. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2.

3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А. СН4

Здесь углерод проявляет степень окисления равную -4.

4. Общая формула оксида изображена условной записью:

Б. ЭхОу.

5. Число формул солей в списке равно:

Б. 2.

Это KNО3 и CaCО3

6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2O3 равна:

А. 52.94%

Mr(Al2O3)=27×2+16×3=102

w(Al)=(54/102)×100%=52.94%

7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

В. 10%.

Дано:

m(H2O)=180 г

m(NaCl)=20 г

w(NaCl)-?

1 Масса полученного раствора равна:

m(р-ра NaCl)=180+20=200 г

2 Найдем массовую долю хлорида натрия в нем:

w(NaCl)=(20/200)×100%=10%

8. Формула хлорида меди (II):

Б. CuCl2.

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:

Б. Н3РO4.

10. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:

Б. Fe(OH)3.

11.

А. Оксиды:

1. K2O

5. SO2

Б. Основания:

4. KOH

В. Кислоты:

3. H2SO4

6. HNO3

Г. Соли:

2. CaSO4

12.

A.Оксид магния - 6. MgO

Б. Серная кислота - 4. H2SO4

B.Гидроксид железа(III) - 3. Fe(OH)3

Г. Хлорид магния - 5. MgCl2

ЧАСТЬ Б.

13.

A. H2Si03 - SiO2

Б. Са(ОН)2 - CaO

В. Fe(OH)3 - Fe2O3

14.

А. Оксид алюминия - Al2O3

Б. Азотная кислота - HNO3

В. Сульфат натрия - Na2SO4

Г. Гидроксид цинка - Zn(OH)2

15.

Дано:

V(воздуха)=200 л

w(N2)=78%

V(N2)-?

V(N2)=200×(78/100)=156 л

ответ: 156 л.