Вариант 1.
1.Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:
1. гидроксид калия + оксид серы (VI) = ?
2. оксид цинка + соляная кислота = ?
3. оксид фосфора (V) + оксид натрия = ?
4. оксид кремния (IV) + вода = ?
5. оксид калия + вода = ?
6. хлорид магния + оксид натрия =?
7. оксид углерода (IV) + вода= ?

2. Запишите формулы веществ и определите их класс, вычислите молярную массу (М):
1) гидроксид бария 2) нитрат железа (III) 3) серная кислота
4) оксид серы (VI) 5) оксид углерода (IV) 6) оксид азота (V)
7) силикат магния 8) оксид лития 9) сульфит алюминия
10) бромид кальция 11) угольная кислота 12) гидроксид магния

Объяснение:

Щелочные металлы находятся в 1 группе ПСХЭ, следовательно наш металл одновалентен, запишем уравнение реакции

Найдем количество вещества водорода, для этого объём разделим на молярный объём:

Из стехиометрических коэффициентов видно что количество металла в 2 раза больше чем количество водорода, ведь коэффициенты относятся как 1 : 2, значит количество металла равно 0.2mol * 2 = 0.4mol

Количество вещества равно массе вещества деленной на его молярную массу, запишем формулу и выразим неизвестное (M):

Этот металл согласно ПСХЭ - натрий (Na)

Объяснение:

Начнем решение с составления уравнения, нам не известно какая по концентрации кислота, однако это и не имеет значения ибо во всех уравнениях коэффициенты перед цинком и сульфатом цинка одинаковы для разбавленной (1) и концентрированных (2, 3) кислот

Поэтому возьмём с разбавленной (1):

Итак посчитаем количество чистого цинка в смеси, так как примесей 10%, то чистого вещества 90%:

Найдем количество вещества цинка, для этого массу разделим на молярную массу:

Количество сульфата цинка равно количеству цинка, так как коэффициенты в реакции равны 1 и 1 соответственно, значит теоретическое количество сульфата цинка тоже равно 1.54 моль

Найдем теоретическую массу сульфата цинка, для этого количество вещества умножим на молярную массу:

Найдем практическую массу, для этого теоретическую массу умножим на выход реакции: