1) Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1.5х10-5. Вычислить степень диссоциации в 0.005М растворе.
2) Степень диссоциации метановой кислоты в 0.2н растворе равна 0.03. Определить константу диссоциации.
3) Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0.1н равна 2.11х10-3. Вычислить К1.
4) Определить степень диссоциации сильного электролита Al((NО3)3. Изотонический коэффициент равен 1.9.

Итак,
1- газ, который образуется при сгорании хлорофилла - это СО2
 M(CO2)= 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 0,242г/44г/моль = 0,0055 моль
n(C) = n(CO2) = 0,0055 моль - в составе хлорофилла
М(С) = 12 г/моль, m(C) = n(C)*M(C) = 0,0055 моль*12 г/моль= 0,066 г = 66 мг
2 - жидкость - это вода
M(H2O) = 18г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,0648 г/18г/моль = 0,0036 моль
n(H) = 2*n(H2O) =0,0036*2 = 0,0072 моль - в составе хлорофилла
M(H) = 1г/моль, m(H) =n(H)*M(H) = 0,0072 моль*1 г/моль = 0,0072 г = 7,2 мг
3- газ, которого больше всего в атмосфере, азот
M(N2) =28 г/моль
n(N2)= m(N2)/M(N2) = 0,0056 г/28 г/моль = 0,0002 моль
n(N) = 2*n(N2) = 2*0,0002 = 0,0004 моль - в составе хлорофилла
M(N) = 14 г/моль, m(N) = n(N)*M(N) = 0,0004 моль*14 г/моль = 0,0056 г = 5,6 мг
4- белый порошок - это оксид магния
M(MgO) = 40 г/моль
n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 0,004 г / 40 г/моль  = 0,0001 моль
n(Mg) = n(MgO) = 0,0001 моль - в составе хлорофилла
M(Mg) =24 г/моль, m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,0001 моль*24 г/моль = 0,0024 г = 2,4 мг
Сложим массы элементов:
m(C) + m(H) + m(N) + m(Mg) = 66 мг + 7,2 мг + 5,6 мг + 2,4 мг = 81,2 мг, а масса хлорофилла составляла 89,2 мг, значит разницу в массе составляет кислород:
m(O) = 89,2 мг - 81,2 мг = 8 мг = 0,008 г
M(O)= 16 г/моль
n(O) = m(O)/M(O) = 0,008 г /16 г/моль = 0,0005 моль
Составим соотношение:
n(C) : n(H) : n(О) : n(N) : n(Mg) =
 = 0,0055 моль  : 0,0072 моль : 0,0005 моль : 0,0004 моль : 0,0001 моль = 
= 55 : 72 : 5 : 4 : 1
Значит формула соединения С55H72O5N4Mg
Горение хлорофилла:
С55H72O5N4Mg + 71O2 = 55CO2 + 36H2O + 2N2 + MgO

Дано:

m(H₂S)=17г.

Vm=22,4л./моль

V(H₂S)-?  N(H₂S)-?

1. Определим молярную массу сероводорода и его количество вещества в 17г.:

M(H₂S)=2+32=34г./моль

n(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)

n(H₂S)=17г.÷34г./моль=0,5моль

2. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,5моль:

V(H₂S)=n(H₂S)xVm

V(H₂S)=0,5мольx22,4л./моль=11,2л.

3. Определим число молекул в сероводороде количеством вещества 0,5моль:

n=N÷Na  

N =nxNa

N(H₂S)=n(H₂S)xNa

N(H₂S)=0,5моль×6,02·10²³молекул/моль=3,01·6,02·10²³молекул

4. ответ: 17 г сероводорода занимает объем 11,2л. и содержит 3,01·6,02·10²³молекул.